A. 電路中電子的流動(dòng)方向：adCuSO4(aq) cb

B. 該原電池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu

C. c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量

D. d電極反應(yīng)：Cu2++2e = Cu，反應(yīng)后CuSO4溶液濃度下降

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

B. 核聚變?nèi)?/span>21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，該變化是化學(xué)變化

C. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于1.5 NA

A. 裝置①中，構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，d極為精銅

D. 裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4種

B. 石油是混合物，可通過(guò)分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. 體系壓強(qiáng)不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

A.c =

B.w=×100%

C.若將該氨水蒸發(fā)出部分水（不考慮溶質(zhì)NH3的逸出），使溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)一半，則濃度大于2c

D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

A.葡萄糖是單糖B.淀粉是糖類物質(zhì)，它遇碘化鉀迅速變藍(lán)

C.蛋白質(zhì)燒焦時(shí)可產(chǎn)生特殊氣味D.油脂在堿性條件下水解可以制肥皂

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)I的化學(xué)方程式是______。

（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進(jìn)行了如下操作。請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾；

b．向?yàn)V液中_______，過(guò)濾；

c．向?yàn)V液中_______，過(guò)濾；

d．向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液。

②步驟c中反應(yīng)的離子方程式有____。

（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______。

（4）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mLCO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______%（保留1位小數(shù)）。

A. AB. BC. CD. D