（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl﹣的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）。

I．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________；

II．轉(zhuǎn)移濃溶液時操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶________；

III．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線________；

IV．定容時，俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度________。

（1）為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣，采取以下措施：

a．粗鹽中含有的 Ca2+、Mg2+，精制過程中為除去這兩種離子，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：_____，_____。

b．若粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42﹣，該鋇試劑可以是_____

A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．BaCl2

D．BaSO4

滴加鋇試劑時，需注意（滴加試劑的先后順序）：_____。

（2）分離出粗鹽后的苦鹵還可用于溴元素的提取，在實驗室中如何驗證苦鹵液中含有 Br﹣：_____。

（3）在苦鹵提溴的過程中，第⑤步驟中可用亞硫酸鈉溶液來吸收，則所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_____，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度 相差很大的特點進行分離。若在實驗室分離上述混合物的分離儀器的名稱是_____，分離時液 溴從分離器的_____（填“上口”或“下口”）排出。

（1）實驗開始時，先在燒瓶中加入15g蔗糖，并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤，然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸，水的作用是_________。

（2）實驗中燒瓶內(nèi)黑色物質(zhì)疏松膨脹的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）為了檢驗實驗中產(chǎn)生的CO2，請描述接口a之后的實驗操作及現(xiàn)象_________

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 除短周期外，其他周期均有18種元素

C. 副族元素中沒有非金屬元素

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）N2O4 （g） （無色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

A. 香葉醇和龍腦互為同分異構(gòu)體，分子式均為

B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯

C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個平面上

D. 1mol月桂烯最多能與發(fā)生加成反應(yīng)

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

A. 56B. 58C. 54 D. 137

已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

（1）原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒，理由是__________。

（2）①中每生成1molK2MnO4時電子轉(zhuǎn)移2mol，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

（3）從反應(yīng)機理和產(chǎn)物分離角度考慮，③可用磷酸，也可用下列________試劑。

A．醋酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．CO2

（4）下列描述不正確的是_________。

A．操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體，趁熱過濾

B．抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙

C．可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度

D．KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率

（5）粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作：a．加入洗滌劑至浸沒固體；b．洗滌劑緩慢通過；c．洗滌劑快速通過；d．關(guān)小水龍頭；e．開大水龍頭；f．重復(fù)2～3次。

請選出正確的操作并排序________。（操作可重復(fù)使用）

（6）高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測定：準確稱取0.7900g產(chǎn)品，配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)在有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中分別起何種作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強。

（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。