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【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是
A. 56 g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
B. 2 mol NH3和3 mol O2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數(shù)為2NA
C. 1mol的Na2O2和Na2O所含有的陰離子數(shù)目均為NA
D. 1 L 0.5 mol·L-1 Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NA
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【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L-1 NaOH溶液,HA和A- 的物質的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示,下列說法正確的是:
A. pH<5.5時,c(HA)<c(A-)
B. pH>8時,c(Na+)+c(H+)>c(A-)
C. pH=7時,c(HA)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. pH=5時α(HA)與α(Aˉ)之和比pH=9時α(HA)與α(Aˉ)之和大
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【題目】如圖所示是兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒所得的CO2和H2O的物質的量(單位:mol)的變化關系。下列判斷不正確的是:
A. 一定含有甲烷
B. 可能含有乙烷
C. 可能含有乙炔
D. 若120℃不變,反應前后氣體體積不一定發(fā)生變化
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【題目】殺菌消毒劑 NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下:
下列敘述錯誤的是
A. NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉
B. 該法可以利用廢氣中的SO2減少空氣污染
C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗鹽中可溶性雜質
D. ClO2在陰極室得到電子被氧化為 NaClO2
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C.71gCl2所含原子數(shù)為 NA
D.23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10NA
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【題目】下列電離方程式正確的是
A.NaHSO4=2Na++HSO4-2B.CH3COOH=H++CH3COO-
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-
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【題目】如圖裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計)。閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中正確的是:
A. 當電路中有0.06 mol電子轉移時,乙燒杯中溶液c(H+) 約為0.1 mol · L-1
B. 乙池中的還原產(chǎn)物為SO42-
C. 電池工作時,甲燒杯中溶液的pH逐漸增大
D. 電池工作時,鹽橋中的K+移向乙燒杯,外電路的電流方向是從b到a
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【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物,一種合成路線如下:
已知:①C為最簡單的芳香烴,且A、C互為同系物。
②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烴基)。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱是______________,H中的官能團名稱是________________________。
(2)由D生成E的反應類型是__________,G的結構簡式為________________________。
(3)B+C→D的化學方程式為______________。
(4)L是F的同分異構體,含有聯(lián)苯結構,遇FeCl3溶液顯紫色,則L有__________________(不考慮立體異構)種。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為______。
(5)寫出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選) __。
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【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖:
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
Ⅰ.合成反應:
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純:
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目:___________。
(2)在該反應中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質的量是___________,轉移電子的數(shù)目是_____________。
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液,反應的化學方程式是 _________________________ 。
(4)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。
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