【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳(已知常溫下)，工藝流程如下。下列敘述錯誤的是

A. 廢渣的主要成分為二氧化硅

B. 黃鈉鐵礬渣中鐵元素為+3價

C. 除鈣鎂過程中，為了提高鈣鎂的去除率，氟化鈉實(shí)際用量應(yīng)該越多越好

D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液pH>9

(1)該反應(yīng)的生成物是___________；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________；

(3)到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________；

(4)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是4 min，N物質(zhì)在該4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol·L-1·min-1，則此容器的容積V=____________L。

(5)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________；

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1

副反應(yīng)：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。

②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。

③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為P1，反應(yīng)達(dá)平衡時總壓強(qiáng)為P2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________（忽略副反應(yīng)）。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k為_________L3mol－3min－1。

②在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則壓強(qiáng)Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點(diǎn)v正_______M點(diǎn)v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)

B.鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

C.焰色實(shí)驗(yàn)是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是化學(xué)變化

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中，加入1 mol A(g)、2 mol B(g)發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)。在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如下圖所示。

試回答下列問題：

(1)溫度為T1℃時，0～5 min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為________。

(2)T1℃________(填“<”或“>”)T2℃，該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)T1℃時，向上述平衡體系中再充入1 mol A、2 mol B，達(dá)到平衡時，D的物質(zhì)的量n(D)________(填“>”、“<”或“＝”)1.2 mol。

A. a點(diǎn)KW＝1.0×10－14

B. b點(diǎn)：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點(diǎn)水的電離程度最大

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

則該合成反應(yīng)的△H=______________。

②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質(zhì)如下：

達(dá)到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號)。

a．縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b．縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù) c．T1<T2 d．KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

①包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作b。

②萃�。�將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調(diào)節(jié)溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。

③稱量：萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā)，待無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作c。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。

a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管

(2)實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為_______(填字母)。

a．活性炭 b．堿石灰 c．P2O5 d．濃硫酸

無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在70℃~80℃之間，考慮到安全等因素，應(yīng)采取的加熱方式是_______。當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導(dǎo)氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當(dāng)液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點(diǎn)為___________________________。

(4)數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理，否則導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：。

（1）生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學(xué)方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為為376 K，其固體屬于_____晶體。

（4）下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。