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【題目】(1)標準狀況下,33.6 L氧氣的物質(zhì)的量為________mol;標準狀況下,2 mol氫氣的體積為________L。
(2)標準狀況下,6 g氫氣的體積為________L;標準狀況下,體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量為________g。
(3)標準狀況下,11.2 L氯氣的分子數(shù)目是________;標準狀況下,1.204×1023個氧氣分子的體積是________L。
(4)標準狀況下,某氣體的密度為1.25 g·L-1,則其摩爾質(zhì)量為________g·mol-1。
(5)實驗室用H2O2和MnO2制備O2,2H2O22H2O+O2↑,現(xiàn)有34 g H2O2,可制得O2在標準狀況下的體積是__________。
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【題目】下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是
A. 高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應(yīng)剛開始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快
B. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(Cl2+H2OHCl+HClO)
C. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A.80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B.0.1 molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA
C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等
D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
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【題目】下列關(guān)于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0,下列敘述正確的
A. 增大反應(yīng)物的濃度,可以提高活化分子百分數(shù),所以 v(正)會先增大后減小
B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
C. 采用催化劑,可以提高活化分子百分數(shù),所以會引起v(正)、v(逆)同時增大且增大的倍數(shù)相同
D. 減小壓強可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,所以v(正)減小、v(逆)增大
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【題目】標準狀況下有以下四種氣體:①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
A.物質(zhì)的量:④<①<③<②B.體積:④<①<②<③
C.質(zhì)量:④<①<③<②D.氫原子個數(shù):②<④<③<①
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【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)
A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變
C. 當pH為5.0時,飲料中=0.16
D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
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【題目】下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是( )
A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
B. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成1mol NH3(g),放出46.2kJ的熱量
C. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D. 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
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【題目】已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng):,有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,G的分子式為C7H12O,以下A~H均為有機物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)下列說法正確的是 ______ 。(填字母序號)
A.C的官能團為羧基
B.1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)
C.C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.可以發(fā)生消去反應(yīng)
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________ ,由F到G的反應(yīng)類型為___________ 。
(3)反應(yīng)①的作用是__________________ ,合適的試劑a為____________。
(4)同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
Ⅰ.與A具有相同的官能團;Ⅱ.屬于苯的鄰二取代物;Ⅲ.能使FeCl3溶液顯色;Ⅳ.核磁共振氫譜分析,分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。
(5)H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目,且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式__________________。
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【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用,其化合物也應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________,其第一電離能比Be___________(填“大”或“小”)。
(2)三價B易形成配離子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)簡式為___________ (標出配位鍵),其中心原子的雜化方式為________,寫出[BH4]-的一種陽離子等電子體_______。
(3)下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu),其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。
(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低,原因是_______________________。
(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖,它的堆積模型名稱為_______;緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3,已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。
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【題目】某?茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計了如圖的實驗裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置.
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________。
(2)C中盛有____________,目的是_____________。
(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________。
(4)指出裝置E的錯誤_________。
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