(2)標準狀況下，6 g氫氣的體積為________L；標準狀況下，體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量為________g。

(3)標準狀況下，11.2 L氯氣的分子數(shù)目是________；標準狀況下，1.204×1023個氧氣分子的體積是________L。

(4)標準狀況下，某氣體的密度為1.25 g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

(5)實驗室用H2O2和MnO2制備O2,2H2O22H2O＋O2↑，現(xiàn)有34 g H2O2，可制得O2在標準狀況下的體積是__________。

A. 高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應(yīng)剛開始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快

B. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2＋H2OHCl＋HClO）

C. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺

A.80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA

B.0.1 molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等

D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

【題目】下列關(guān)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列敘述正確的

A. 增大反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，所以 v（正）會先增大后減小

B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C. 采用催化劑，可以提高活化分子百分數(shù)，所以會引起v（正）、v（逆）同時增大且增大的倍數(shù)相同

D. 減小壓強可以降低單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，所以v（正）減小、v（逆）增大

A.物質(zhì)的量：④＜①＜③＜②B.體積：④＜①＜②＜③

C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②D.氫原子個數(shù)：②＜④＜③＜①

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

C. 當pH為5.0時，飲料中=0.16

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

B. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的熱量

C. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D. 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

【題目】已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）下列說法正確的是 ______ 。（填字母序號）

A．C的官能團為羧基

B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)

C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D．可以發(fā)生消去反應(yīng)

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________ ，由F到G的反應(yīng)類型為___________ 。

（3）反應(yīng)①的作用是__________________ ，合適的試劑a為____________。

（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式__________________。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。

(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡式為___________ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。

（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結(jié)構(gòu)，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。

（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。

(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________。

（2）C中盛有____________，目的是_____________。

（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________。

（4）指出裝置E的錯誤_________。