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【題目】現代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿,部分工藝流程如下:

有關說法錯誤的是

A.反應原理為CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3

C.反應生成的沉淀,經過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿

D.往母液中通入氨氣,加入細小的食鹽顆粒并降溫,可使氯化銨析出

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【題目】室溫下,向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na)>c(Aˉ)>c(H)>c(HA)

B.pH7時,加入HA的體積<10mL

C.pH7時,c(Na)c(Aˉ)c(HA)

D.b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)

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【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 上述離子中結合能力最強的是E

B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A

C. 上述離子與結合有漂白性的是B

D. 反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

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【題目】某溫度下,在 2L的密閉容器中,加入1molX(g) 2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q0),10min后該反應達到平衡時,X、Y的物質的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是

A.m=2

B.0~10min內,X的反應速率為 0.005mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min后,X的消耗速率等于Y的生成速率

D.0~10min內,X Y反應放出的熱量為 0.1Q kJ

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.9 g D2O中含有的電子數為5NA

B.46 g NO2N2O4混合氣體中含有原子數為3NA

C.1 mol C2H6分子中含共價鍵總數為6NA

D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應,轉移的電子數為0.2NA

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【題目】100mL溶液可能含有Na+NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是(  )

A. 原溶液一定存在CO32SO42,一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl,可能存在Na+

C. 原溶液中cCl≥0.1molL1

D. 若原溶液中不存在Na+,則cCl)<0.1molL1

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.鋅粒與稀醋酸反應:Zn+2H+=Zn2++H2

B.銅和氯化鐵溶液反應:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.實驗室制備氯氣的反應:MnO22Clˉ4H+Mn2+Cl22H2O

D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應:OHˉ+NH4+=NH3·H2O

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【題目】如圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數是其電子層數的 2倍,下列說法正確的是

A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑大小為Z>Y>R>X

C.YR形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.四種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是 Y

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【題目】(1)鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料是PbPbO2,電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為:Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O,據此判斷:

①鉛蓄電池的負極材料是________(寫化學式)

②工作時正極反應為__________________________________________;

③工作時,電解質溶液中陰離子移向________(”)。

(2)如圖A 直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現B上的c點顯紅色,請?zhí)羁眨?/span>

①電源A上的a________(”);

②濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為___________________;

③欲在電槽中實現鐵上鍍鋅,接通K點,使c、d兩點短路,則電極f上發(fā)生的反應為________________________。電槽中放的鍍液可以是___________(只需寫出一種即可)。

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【題目】按要求填空:

(1)寫出碳酸第一步電離的離子方程式:_____________________________

(2)寫出氯化銨溶液水解的離子方程式: ____________________________

(3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:

首先,配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

① 配制過程中,請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后,取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數據如下。

編號

NaOH溶液的濃度mol/L

滴定消耗NaOH溶液的體積mL

待測鹽酸的體積mL

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

21.98

20.00

3

0.10

23.98

20.00

② 下列滴定操作的順序正確的是 _____

a.檢查滴定管是否漏水

b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器

c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管

d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調整液面(記錄初始讀數)

e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑

f.滴定

A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

③ 滴定達到終點的標志是________________________。

④ 根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度為________。

⑤ 造成測定結果偏高的原因可能是  _____

A. 振蕩錐形瓶時,部分未知液濺出液體

B. 滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗

D. 滴定到終點讀數時,發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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