有關說法錯誤的是

A.反應Ⅰ原理為CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

B.向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C.反應Ⅰ生成的沉淀，經過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿

D.往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出

A.a點所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)

B.pH＝7時，加入HA的體積<10mL

C.pH＝7時，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)

D.b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 上述離子中結合能力最強的是E

B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A

C. 上述離子與結合有漂白性的是B

D. 反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

A.m=2

B.在0~10min內，X的反應速率為 0.005mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率

D.在0~10min內，X和 Y反應放出的熱量為 0.1Q kJ

A.9 g D2O中含有的電子數為5NA

B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA

C.1 mol C2H6分子中含共價鍵總數為6NA

D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.2NA

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

A.鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B.銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.實驗室制備氯氣的反應：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應：OHˉ+NH4+=NH3·H2O

A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑大小為Z>Y>R>X

C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.四種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是 Y

①鉛蓄電池的負極材料是________（寫化學式）；

②工作時正極反應為__________________________________________；

③工作時，電解質溶液中陰離子移向________極(填“正”或“負”)。

(2)如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/span>

①電源A上的a為________極(填“正”或“負”)；

②濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為___________________；

③欲在電槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極f上發(fā)生的反應為________________________。電槽中放的鍍液可以是___________(只需寫出一種即可)。

（1）寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________

（2）寫出氯化銨溶液水解的離子方程式： ____________________________

（3）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:

首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

① 配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數據如下。

② 下列滴定操作的順序正確的是 （_____）

a.檢查滴定管是否漏水

b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器

c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管

d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調整液面(記錄初始讀數)

e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑

f.滴定

A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf

③ 滴定達到終點的標志是________________________。

④ 根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度為________。

⑤ 造成測定結果偏高的原因可能是　　（_____）

A. 振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體

B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

D. 滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液