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【題目】氮是一種重要的元素,其對應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷,遇強堿會腐蝕,寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________

②某電解法制氨的裝置如右圖所示,電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過,試寫出陰極的電極反應(yīng)式__________。

(3)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應(yīng)。

①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應(yīng),得到NO2體積分數(shù)與時間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變,t1時再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2:1的NO和O2的混合氣體,t2時再次達到平衡,請畫出tl-t3時間范圍內(nèi)NO2體積分數(shù)隨時間的變化曲線:____________

②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時發(fā)現(xiàn),NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現(xiàn),上述反應(yīng)實際是分兩步進行的:

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應(yīng)I能快速進行,試結(jié)合影響化學反應(yīng)速率的因素和平衡移動理論分析,隨溫度升高,NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________

(4)已知常溫下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,(CH3COO-):c(NH3·H2O)=________________。

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【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pHa,則該電解質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

1C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。D在周期表中位置_________。

2)寫出E的電子式:____。

3A、D兩元素形成的化合物屬_____(填“離子”或“共價”)化合物。

4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學方程式:__________

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【題目】某實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,研究小組設(shè)計了下列方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。

請回答:

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________

(2)步驟③的實驗現(xiàn)象是_________________。

(3) 設(shè)計一個實驗方案,驗證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過量____________________。

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【題目】(1)25℃時,0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________

(2)某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)= ________;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= _________。

(3)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2(aq)+2OH(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2)·c2(OH)=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2)=0.02 mol·L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液使之pH> ________

(4)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時,溶液的pH________7(>、<、=),離子反應(yīng)總方程式________________________________________向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至鋁離子剛好完全沉淀時,溶液的pH________7(>、<、=),離子反應(yīng)總方程式________________________________________

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【題目】下表為元素周期表中的一部分,表中列出8種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

(1)在①~⑧元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是____,金屬性最強的元素的名稱是____。

2)③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________(填元素符號)。

3)①、②、③三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號填寫)。

4)④與⑥形成的化合物的電子式為 _____________。

5)④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式____________

6)寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____________。

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【題目】(1)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈_________(填酸性、堿性、中性),原因(用離子方程式解釋)_________________________________________;滅火器中另一容器裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈__________(填酸性、堿性、中性),原因(用離子方程式釋)______________________________________當意外失火時,使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合,噴出CO2Al(OH) 3,阻止火勢蔓延。原因(用離子方程式解釋)__________________________________________

(2)已知25,AgI的飽和溶液中,c(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl的飽和溶液中,c(Ag+)=1.25×10-5mol/L。若在5ml含有KClKI各為0.01mol/L的溶液中,加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是_________________________________________

(3)在某溫度下,將H2I20.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L。該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________;在上述溫度下,該容器中若通入H2I2蒸氣各0.20mol,求達到化學平衡狀態(tài)時c(H2)=___________ ,c(I2)=___________ ,c(HI)=____________

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【題目】如下圖所示,A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液:

1AB兩個裝置中屬于原電池的是_____(填標號,下同),屬于電解池的是____。

2A池中Zn___極,發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式為____________ Cu極電極反應(yīng)式為_______;A中總反應(yīng)的離子方程式為__________。

3B池中左邊C___極,發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式____________;右邊C極電極反應(yīng)式為_________;B中總反應(yīng)的化學方程式為_______。

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【題目】用化學知識填空:

(1)丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知:①C3H8(g) = CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol1C3H6(g) = CH4(g)+C2H2(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol1則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g)ΔH=______________ kJ·mol1。

(2)為減少大氣污染,一些城市公共汽車逐步使用CNG(壓縮天然氣)清潔燃料,實驗測得0.16g該氣體燃料,完全燃燒生成224ml CO2(標準狀況)0.36g液態(tài)水,并放出8.903KJ的熱量,請寫出:CNG完全燃燒的熱化學方程式 ____________________________________________________________

(3)請寫出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系式:______________________________________________

(4) 醋酸在水溶液中的電離方程式為___________________________________________

(5) 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。

A. 滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液 C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體

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【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定

C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1

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