【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是

A. 保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減小

B. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

C. 保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

D. 保持溫度不變，活塞P可自由移動，達到新的平衡后，乙中C的濃度和甲中C的濃度相等

A. 113號元素的氧化物為兩性氧化物

B. 115號元素位于第六周期第VA族

C. 117號元素的某種原子，核內(nèi)含176個中子，此原子是Ts

D. 118號元素的原子最外層有8個電子

（1）實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應改寫成離子方程式：________________________________________。

（2）甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是___________________________________________。

②證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為____________________________________________。

③此實驗裝置還不夠完善，應該在D處添加的實驗裝置是_________________________，D處反應的化學方程式為__________________________________________________。

【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

(1)D裝置的作用_________________。

(2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________________。

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是____________。

(4)反應結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是__________________。

（1）請寫出該反應的離子方程式__________________________________________,當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________NA

（2）V1 ______

（3）根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____。

（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_____（填實驗編號）

（5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了 n （Mn 2+ ）隨時間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中 n （Mn 2+ ） 隨時間變化的實際趨勢如圖 2 所示。

該小組同學根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是_____。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_________________________________現(xiàn)象。

（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ，若做1次完整的中和熱測定實驗，則溫度計需使用_______ 次，

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________

A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

C. 使用銅棒攪拌反應液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。

（2）②中反應的離子方程式為___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

①OA段反應的離子方程式為_____________________。

②AB段反應的離子方程式為_______________________。

【題目】以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對羥基苯甲酸丁酯）、香料G (結(jié)構(gòu)簡式為)的路線如下：

已知：

①

②

注：R、R′為烴基或H原子，R″為烴基

請回答：

(1)下列說法正確的是_________。

A.反應②F→G，既屬于加成反應，又屬于還原反應

B.若A→B屬于加成反應，則物質(zhì)X為CO

C.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體，難溶于水

D.上述合成路線中，只有3種物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學方程式為_________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①分子中含有苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子：

③能與NaOH溶液反應。

(5)設計以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選）____________。

（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學方程式：

NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3

①___________；

③__________。

（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。

①鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________。

②某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

Na2O2與水反應的離子方程式是___________，甲同學認為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學式)，有氣體產(chǎn)生。

②已知：CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol，H2的熱值為142.5kJg-1，現(xiàn)有標準狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為527kJ，求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________

③將1mol NO2投入到1L容器中進行 2NO2(g) N2O4(g)反應，達到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達到平衡，則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________