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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含—種溶質(zhì)的某藍(lán)色硫酸鹽溶液進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無(wú)色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式____________________。

(2)若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重6g。電解后溶液的pH_____________。要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入_____________,其質(zhì)量為_____________g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(3)若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c (SO42-) =2.0mol/L;如圖裝置電解,當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。則原溶液中的c(K+)=_____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),金屬空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進(jìn)步,這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場(chǎng)合多等多方面優(yōu)點(diǎn)。鋁空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬空氣電池的說(shuō)法不正確的是(

A.空氣電池(如上圖)中,鋁作負(fù)極,電子通過(guò)外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng),可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中,負(fù)極反應(yīng)為Al(s)3OH(aq)=Al(OH)3(s)3e,每消耗2.7 g Al(s),需耗氧6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.金屬空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng),另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.下列8組物質(zhì)或粒子:

14N14C

16O18O

③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]

④足球烯(C60)和金剛石

CH3CH2CH2CH3CH(CH3)3

CH3CH2CH3CH3(CH2)2CH3

1)互為同素異形體的是____________(填編號(hào),下同),

2)互為同位素的是____________,

3)互為同系物的是____________,

4)互為同分異構(gòu)體的是____________。

Ⅱ.回答下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的問(wèn)題:

5的分子式為____________,該物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是____________。

6)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為____________,反應(yīng)類型是____________。

7)下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。

A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行試驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是

①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

B

加熱NH4ClCa(OH)2的混合物

酚酞溶液變紅

C

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2CCl4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):

已知:+R2OH

(1)A的名稱是___________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)_____________,反應(yīng)__________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________,F的分子式為_____________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(5)C存在多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

____________。

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、DH,該試劑是____________

(7)利用以上合成路線的信息,以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物(無(wú)機(jī)試劑任選)___________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣,所用下列裝置、藥品等正確的是

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.②是氨氣發(fā)生裝置

C.③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置D.④是氨氣吸收裝置

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】是一種高效安全消毒劑,常溫下為紅黃色有刺激性氣味氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入固體和,然后再加入5mL稀硫酸,用磁力攪拌棒攪拌(如圖),將燒瓶放在熱水浴中,保持60℃~80℃,至B中廣口瓶?jī)?nèi)呈深紅黃色時(shí)停止加熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________;裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是_______________。

(2)裝置A中反應(yīng)生成等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_____________________

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________;已知緩慢水解生成的含氯化合物只有,且物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;裝置C中的溶液吸收尾氣中的,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,一種為,另一種為_________________。

Ⅱ.的含量測(cè)定

步驟1:量取溶液,稀釋成試樣;量取試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)試樣的,加入足量的晶體,振蕩后,靜置片刻;

步驟3:加入指示劑,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液。

(4)已知:,原溶液的濃度為_____(用含字母的代數(shù)式表示),如果滴定速度過(guò)慢,會(huì)使計(jì)算出的數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

Ⅲ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的氧化性

(5)取適量水溶液加入溶液中,振蕩,得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)的氧化產(chǎn)物,還需要用到的試劑是____________。

(6)證明的氧化性比強(qiáng)的方案是__________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣、對(duì)環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱 , ____________。

(2)汽車(chē)尾氣中含有,某研究小組利用反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T℃時(shí),在恒容的密閉容器中通入一定量的,能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)間的的濃度如表:

時(shí)間

0

1

2

3

4

5

02s內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=______。

②若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進(jìn)行,再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為K2,則K1______ K2(填、”')。

(3)一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) H<0

若向恒容密閉容器中通入,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示,與實(shí)驗(yàn)a相比,span>b組、c組分別改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是 ____________、____________。

(4)常溫下,用溶液作捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中____________。(常溫下、

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素,除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn1,Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,G原子最外電子層只有未成對(duì)電子,其內(nèi)層所有軌道全部充滿,但并不是第ⅠA族元素。

(1)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為____________。

(2)Z、Q、Y三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。

(3)用電子式表示X2Q的形成過(guò)程________________________________________________。

(4)根據(jù)等電子體原理,寫(xiě)出YQ的結(jié)構(gòu)式__________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO0.1molCl2,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0平衡常數(shù)K1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50

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