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【題目】下列有關(guān)說法正確的是 ( 。

A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的△H<0

B. 所有的化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能來推動(dòng)

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32水解程度減小,溶液的pH 減小

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【題目】已知溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題。

(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________(”)移動(dòng), 且所得溶液顯____ 性。

(2)向水中加NaHCO3固體,水的電離平衡向____(”)移動(dòng),且所得溶液顯____ 性。

(3)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH9,則由水電離出的c(H+)=________。

(4)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,m____n ( “>”“<”“=”)。

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【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一,硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。

1)某同學(xué)用如圖所示的裝置,完成銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):

①試管II中的現(xiàn)象是___。

②試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

③請你指出該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處___。

2)在實(shí)際應(yīng)用中,人們常根據(jù)需要,把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸,F(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。

①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。

A.將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中

B.轉(zhuǎn)移時(shí),忘記洗滌燒杯和玻璃棒

C.將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時(shí),仰視刻度線

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【題目】(1)一定條件下的密閉容器中反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0達(dá)到平衡要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是    (填字母代號)。

a.升高溫度b.加入催化劑 c.減小CO2的濃度d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚

(2)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小v(正)    v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡此時(shí)c(CH3OH)=    ;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=    。

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【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為____,其原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)Mn3+含有的未成對電子數(shù)是_____。

2CH3COOH中碳原子的雜化形式為___CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____。

3NO3-的空間構(gòu)型是__,與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式是____(任寫一種)。

4)碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是___,晶胞密度p___gcm3。伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)

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【題目】1)浩瀚的大海蘊(yùn)藏著豐富的資源,從海水中可以獲得很多化學(xué)物質(zhì)。海水曬鹽得到___,氯堿工業(yè)的產(chǎn)品有氯氣、______。

2)以下物質(zhì)中:①葡萄糖;②氧化鈉;③氯化鎂溶液;④液態(tài)氯化氫,其中屬于電解質(zhì)的是___。

315.6gNa2X含有0.2molX2-,含有Na+的物質(zhì)的量是___molNa2X的摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。

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【題目】滴定分析法又叫容量分析法,是一種重要的定量分析法。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。

(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液,用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液,實(shí)驗(yàn)步驟如下,請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容:

將酸式滴定管洗凈后,每次用3~4 mL待測醋酸溶液潤洗2~3次,然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上,轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,放出少量溶液,使滴定管________,并使液面達(dá)到________,記錄初始讀數(shù)。

用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,并調(diào)節(jié)好液面。

在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中,加2~3________作指示劑。

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測醋酸。左手________,向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液,右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視________,當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,表示達(dá)到滴定終點(diǎn),記錄終點(diǎn)讀數(shù)。

重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。

(2) 指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍,其選擇標(biāo)準(zhǔn)是________。

(3) 已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L1,所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表,求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度________。

滴定前

第一次

終點(diǎn)

第二次

終點(diǎn)

第三次

終點(diǎn)

堿式滴定管

液面刻度

0.10 mL

19.12

mL

18.15

mL

19.08

mL

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【題目】25℃時(shí)用0.10mol/LKOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LH2C2O4溶液,滴定過程中溶液的pHKOH溶液體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的溫度變化和體積變化),下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 25℃時(shí)H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=10-1.6

B. b點(diǎn)滿足關(guān)系:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)溶液中粒子濃度大小順序:c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D. a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度逐漸增大

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【題目】某澄清透明溶液可能含有Na+Cl-、CO32-、SO42-Mg2+、NH4+中的幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將上述溶液分為兩等份,其中一份滴加足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g;另一份溶液中滴加足量的NaOH溶液,得到0.58g白色沉淀,加熱后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。下列說法正確的是(

A.溶液中可能有Na+Cl-

B.溶液中一定沒有Cl-、CO32-

C.溶液中一定有Na+SO42-、Mg2+NH4+

D.溶液中是否存在Na+只能用焰色反應(yīng)確認(rèn)

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【題目】液態(tài)金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池,其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成,上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極,中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+

C. 該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度

D. 該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極

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