A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B. 所有的化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能來推動(dòng)

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小

(1)水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________(填 “左”或“右”)移動(dòng), 且所得溶液顯____ 性。

(2)向水中加NaHCO3固體,水的電離平衡向____(填“左”或“右”)移動(dòng),且所得溶液顯____ 性。

(3)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=________。

(4)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m____n ( 填“>”“<”或“=”)。

（1）某同學(xué)用如圖所示的裝置，完成銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

①試管II中的現(xiàn)象是___。

②試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

③請你指出該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處___。

（2）在實(shí)際應(yīng)用中，人們常根據(jù)需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸�，F(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。

①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。

A.將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中

B.轉(zhuǎn)移時(shí)，忘記洗滌燒杯和玻璃棒

C.將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時(shí)，仰視刻度線

【題目】（1）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代號)。

a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（2）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=　　　　；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=　　　　。

（1）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為____，其原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)Mn3+含有的未成對電子數(shù)是_____。

（2）CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____。

（3）NO3-的空間構(gòu)型是__，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式是____(任寫一種）。

（4）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，晶胞密度p為___gcm3。伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)

（2）以下物質(zhì)中：①葡萄糖；②氧化鈉；③氯化鎂溶液；④液態(tài)氯化氫，其中屬于電解質(zhì)的是___。

（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物質(zhì)的量是___mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。

(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：

① 將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面達(dá)到________，記錄初始讀數(shù)。

② 用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。

③ 在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。

④ 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測醋酸。左手________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視________，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)讀數(shù)。

⑤ 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。

(2) 指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是________。

(3) 已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度________。

A. 25℃時(shí)H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=10-1.6

B. b點(diǎn)滿足關(guān)系：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)溶液中粒子濃度大小順序：c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D. 從a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度逐漸增大

A.溶液中可能有Na+、Cl-

B.溶液中一定沒有Cl-、CO32-

C.溶液中一定有Na+、SO42-、Mg2+、NH4+

D.溶液中是否存在Na+只能用焰色反應(yīng)確認(rèn)

A. 該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+

C. 該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度

D. 該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極