(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

(2)如圖是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。

②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1

(3)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________； 在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

Ⅱ．pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，類似pH。

已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32—圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。

(4)在pH＝11時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。

(5)由圖可知，碳酸的一級電離常數Ka1大約為______

A. l mol的C能與7mol的H2反應

B. 分子C中所有原子一定共面

C. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D. A的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種

已知：一些金屬離子轉化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表所示

請回答：

(1)如果沒有過程①，后果是：__________________________________。

(2)上述流程中被循環(huán)使用的物質是：____________。

(3)濾渣2的主要成分為：____________；溶液2中的主要溶質為：_____________。

(4)通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，為保證Mg2+沉淀完全，過程②中控制溶液的pH至少為________。(保留小數點后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11，lg2=0.3)

(5)已知MgCl2·6H2O受熱時發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，過程③應該如何操作才能得到無水MgCl2？：_______________________________________________。

(6)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________。

(7)為測定菱鎂礦中鐵的含量。稱取12.5 g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數據記錄如下表所示。

①根據表中數據，可計算出菱鐵礦中鐵的質量分數為__________%。(保留兩位小數)

②H2O2溶液應裝在__________ 滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

③誤差

a．其它操作均正常，滴定終點時仰視讀數會導致所測結果_________。

b．滴定之前沒有排除滴定中的氣泡會導致所測結果_________。

CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 　①

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②

Ⅰ、合成甲醇的主要反應為：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1　

(1)該反應熵變△S________0(填“＞、＝或＜”)，該反應在______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。

(2)生產過程中，合成氣要循環(huán)，其目的是：________________________________。

(3)T℃下此反應的平衡常數為160。某時刻測得各組分的濃度如下，比較此時正、逆反應速率的大小：υ(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)

(4)在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生上述反應，則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有（__________________）

A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強保持不變

C.甲醇的濃度保持不變 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)

(5)在恒溫恒容條件下，要提高反應2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的轉化率，可以采取的措施是（______________）

A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度

D.增加H2的濃度 E.充入惰性氣體 F.分離出甲醇

Ⅱ、合成甲醇的另一反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。

在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生上述反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填編號)。

A.升高溫度

B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將H2O(g)從體系中分離

D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

(7)經計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20 L2·mol—2。若改變條件_________(填選項)，可使K＝1。

A.增大壓強 B.增大反應物濃度 C.降低溫度

D.升高溫度 E.加入催化劑

(8)10min內，用H2表示的該反應的化學反應速率為=_________mol·L—1·min—1

（1）該反應為_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______（填“高”或“低’’）。

（3）反應物化學鍵斷裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化學鍵形成放出的能量。

（4）寫出一個符合題中條件的化學方程式：______________。

已知：2RCHO+O22RCOOH。

請回答下列問題

(1)B、D分子內含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。

(2)寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。

(3)E能與金屬鈉反應且分子中只含有一個甲基，則E的結構簡式為：__________________。

(4)G有多種同分異構體，其中一類含有結構，但不能跟碳酸氫鈉反應，請寫出符合條件的G的所有同分異構體的結構簡式：__________________________________________________。

(5)寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件)

②_______________________________________________________；

④____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

A. 化合物a中只含有C、H兩種元素

B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z＞Y＞X＞W

C. d是離子化合物，陰陽離子個數比為1：2

D. Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]—;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32—

(1)“分銅”時，單質銅發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________。

(2)“分金”時，單質金發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下:

中主要反應:AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—

①研究發(fā)現:其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質量占起始分銀渣中銀的質量的百分比)降低，可能原因是____________________。

②將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整:

_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—

③中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因:________________________________________。

(4)工業(yè)上，粗銀電解精煉時，電解質溶液的pH為1.5～2，電流為5～10A，若用7A的電流電解60min后，得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為________%。(保留小數點后位。通過一定電荷量時陰極上實際沉積的金屬質量與理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C·mol—1)

①的溶解度比大 ②的酸性比氫硫酸強 ③的穩(wěn)定性比強 ④的還原性比強 ⑤的酸性比強 ⑥與鐵反應生成，而與鐵反應生成 ⑦能與反應生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側 ⑨還原性：

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.總反應方程式為2H2＋O2═2H2O

C.b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源