已知：

請(qǐng)回答下列問題：

食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種____（填序號(hào)）。

a．單糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪

A中官能團(tuán)的名稱為____、____。

A生成B的反應(yīng)條件為____。

B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____、____。

寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）

A. 電極Y為L(zhǎng)i

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

（1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式： _______________ 。

（2）圖2中負(fù)極為 _______________ ，總反應(yīng)的離子方程式為 ____________ 。

（3）甲、乙同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屈應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動(dòng)性更強(qiáng)。

（4）由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________ （填序號(hào)）。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值

d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％

A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列說法不正確的是

A. C中含有的官能團(tuán)僅為醚鍵 B. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH2OH

C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. ①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標(biāo)號(hào)）。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1鹽酸、酚酞試液）： 。

實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)）。A．CO (NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量。

（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O）

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

A. A B. B C. C D. D

（1）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（3）2～3min時(shí)間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為__。

（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是__（填序號(hào)）。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液