已知：

請回答下列問題：

食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進腸道蠕動，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學成分看，它是一種____（填序號）。

a．單糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪

A中官能團的名稱為____、____。

A生成B的反應條件為____。

B、C的結構簡式分別為____、____。

寫出E→F的化學反應方程式______。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

（1）寫出圖1中正極的電極反應式： _______________ 。

（2）圖2中負極為 _______________ ，總反應的離子方程式為 ____________ 。

（3）甲、乙同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屈應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是 _______________ 的活動性更強，乙同學得出的結論是 _______________ 的活動性更強。

（4）由該實驗得出的下列結論中，正確的有 _______________ （填序號）。

a．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質(zhì)溶液

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值

d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％

A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列說法不正確的是

A. C中含有的官能團僅為醚鍵 B. A的結構簡式是CH3CH=CHCH2OH

C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. ①③的反應類型分別為加成反應、消去反應

實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標號）。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1鹽酸、酚酞試液）： 。

實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）

（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分。分液漏斗中的溶液是 （填標號）。A．CO (NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化學方程式表示）。

實驗三：測定餾分中肼含量。

（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O）

①滴定時，碘的標準溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為 。

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為 。

A. A B. B C. C D. D

（1）反應速率最大的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（2）反應速率最小的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（3）2～3min時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應的速率為__。

（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是__（填序號）。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液