【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如圖所示已知A、B、C均為氣體。

(1)該反應的化學方程式為_______________。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.v(A)=2v(B)

B.容器內氣體密度不變

C.v逆(A)=v正(C)

D.各組分的物質的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時A的轉化率為_______________。

(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時間秒

①該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、_______________、_______________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_______________。

(6)將質量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定果如下：

①寫出發(fā)生分解的化學反應方程式_______________。

②實驗結果說明催化劑作用的大小與_______________有關。

A. 該反應的生成物有四種

B. 該反應屬于取代反應

C. 該反應的條件是光照

D. 該反應的現(xiàn)象是量筒內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內液面上升并產生白霧，溶液中有晶體析出

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

②___________，③___________。

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是__________。

(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為___________________。

(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度

取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOCl)的質量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)

A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：

C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的實驗式：CH3COOH

(1)元素名稱：A______；B______；C______；D______

(2)D元素位于周期表中______周期______族．的電子式：______，所含化學鍵______

(3)的電子式______寫出與反應的化學方程式______

(4)任寫一個與B的簡單離子所含電子數(shù)相同的分子______

(5)電子式表示化合物的形成過程：______

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內壓強不變 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)

C．容器內氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質的量之比保持不變

②測得不同溫度時CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，則a______0(填“>”或“<”)。

(2)工業(yè)生產中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。

①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02 mol電子轉移，則生成Pd沉淀的質量為________。

②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應式為________。

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應，達平衡后，溶液的pH為11，則c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106，Ksp(CaCO3) =2.8×109)

(5)將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質可與冷水反應生成氫氣。

試回答：

（1）寫出元素C、E的名稱：C______；E______。

（2）畫出A的原子結構示意圖______，B的離子結構示意圖______，D的單質分子的電子式______。

（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

____________________；___________________。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱（用離子符號表示）：離子半徑：_____________；氧化性：____________。

（5）寫出E與冷水反應的化學方程式：_____________________。

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多

B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示）

D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成鍵、鍵、1molN≡N放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

(1)若完全反應生成2mol可______填“吸收”或“放出”熱量______kJ。

(2)如果將和混合，使其充分反應，放出的熱最總小于上述數(shù)值，其原因是______。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成，則用表示的化學反應速率為______。

(4)在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時內內測定的結果，判斷該反應的速率由大到小的順序是______用編號填寫。

A.v(NH3)=0.5mol/(Lmin) B. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

C.v(N2)=0.2mol/(Lmin) D. v(H2)=0.01mol/(Lmin)

回答下列問題：

(1)已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子序數(shù)為___________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

(2)已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

(3)“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

(4)“氧化”過程中，可以用單質碘為氧化劑進行氧化，寫出該反應的離子方程式__________________。

(5)調節(jié)pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為_______________。

(6)一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中，1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時，轉移28mole-，則物質a為___________。(填化學式)