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【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質的量隨時間的變化情況如圖所示已知AB、C均為氣體。

(1)該反應的化學方程式為_______________。

(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為_______________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.v(A)=2v(B)

B.容器內氣體密度不變

C.v(A)=v(C)

D.各組分的物質的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時A的轉化率為_______________。

(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):用制取所需的時間

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

無催化劑、加熱

360s

480s

540s

720s

MnO2催化劑、加熱

10s

25s

60s

120s

①該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、_______________、_______________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響?_______________。

(6)將質量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定果如下:

催化劑

操作情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應,帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

①寫出發(fā)生分解的化學反應方程式_______________

②實驗結果說明催化劑作用的大小與_______________有關。

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【題目】CH4Cl2的反應(如圖所示)敘述不正確的是

A. 該反應的生成物有四種

B. 該反應屬于取代反應

C. 該反應的條件是光照

D. 該反應的現(xiàn)象是量筒內氣體顏色變淺器壁上有油狀液滴,量筒內液面上升并產生白霧,溶液中有晶體析出

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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易反應,生成一種氯化物和兩種氧化物?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置

裝置

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

制備純凈NO

Cu

___________,③___________。

(2)乙組同學利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置的作用為________________,若無該裝置,NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學式是__________。

(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應的化學方程式為___________________。

(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度

中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為b mL(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOCl)的質量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)

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【題目】下列物質的化學用語表達正確的是(  )

A. 乙烯的結構簡式:CH2CH2 B. 羥基的電子式:

C. 甲醇的球棍模型: D. 乙酸的實驗式:CH3COOH

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【題目】AB、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱:A______;B______;C______;D______

(2)D元素位于周期表中______周期______族.的電子式:______,所含化學鍵______

(3)的電子式______寫出反應的化學方程式______

(4)任寫一個與B的簡單離子所含電子數(shù)相同的分子______

(5)電子式表示化合物的形成過程:______

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【題目】研究和深度開發(fā)COCO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO2H2可直接合成甲醇,向一密閉容器中充入CO2H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol

①保持溫度、體積一定,能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器內壓強不變 B3v(CH3OH)= v(H2)

C.容器內氣體的密度不變 DCO2H2O的物質的量之比保持不變

②測得不同溫度時CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示,則a______0(“>”“<”)。

(2)工業(yè)生產中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。

①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時,溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02 mol電子轉移,則生成Pd沉淀的質量為________。

②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量,其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理,則該電池的負極反應式為________。

(3)某催化劑可將CO2CH4轉化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________

(4)常溫下,將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應,達平衡后,溶液的pH11,則c(CO32-)=_______(已知:Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106,Ksp(CaCO3) =2.8×109)

(5)將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是_______(“a→b”“b→a”)

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【題目】現(xiàn)有AB、C、D、E五種元素,它們的質子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;

②AB兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿;

③C+離子比B3+離子多8個電子;

④CD元素可以形成化合物CD;

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色;

⑥E、C同主族,且EC多兩個電子層,E單質可與冷水反應生成氫氣。

試回答:

1)寫出元素CE的名稱:C______;E______

2)畫出A的原子結構示意圖______,B的離子結構示意圖______,D的單質分子的電子式______。

3)寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:

____________________;___________________

4)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強弱(用離子符號表示):離子半徑:_____________;氧化性:____________

5)寫出E與冷水反應的化學方程式:_____________________。

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【題目】室溫下,下列關亍電解質的說法中正確的是

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,前者消耗的鹽酸多

B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)

D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則的值減小

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【題目】工業(yè)合成氨反應:N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成鍵、鍵、1molN≡N放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則:

(1)若完全反應生成2mol______吸收放出熱量______kJ。

(2)如果將混合,使其充分反應,放出的熱最總小于上述數(shù)值,其原因是______。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2L的密閉容器內,反應經過10min后,生成,則用表示的化學反應速率為______。

(4)在四個不同容器中,不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時內內測定的結果,判斷該反應的速率由大到小的順序是______用編號填寫。

A.v(NH3)=0.5mol/(Lmin) B. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

C.v(N2)=0.2mol/(Lmin) D. v(H2)=0.01mol/(Lmin)

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【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3.工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個電子層,則砷元素的原子序數(shù)為___________,沉砷中所用Na2S的電子式為_____________

(2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ;沉砷FeSO4的作用是___________________________。

(3)“焙燒過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

(4)“氧化過程中,可以用單質碘為氧化劑進行氧化,寫出該反應的離子方程式__________________

(5)調節(jié)pH=0時,由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為_______________。

(6)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中,1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2)參加反應時,轉移28mole-,則物質a___________。(填化學式)

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