【題目】已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O2CrO42－(黃色)+2H+。有關(guān)該平衡的下列說法中正確的是

A. 當化學平衡向逆反應方向移動時，則平衡常數(shù)一定減小

B. 當反應速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆時，則反應一定處于平衡狀態(tài)

C. 當化學平衡向正反應方向移動時，則溶液的pH一定降低

D. 當向溶液中加入一定量的水時，則化學平衡一定不移動

（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式： _____________________________________________________________。

（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=_____________________；計算該反應的平衡常數(shù)K=____________________。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。

A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑

C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

（4）溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是__________________。

A．T1＞T2，且b＞0

B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70mol

D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應開始時，ν(正)＞ν(逆)

A. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA

D. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

（1）則錐形瓶A中應加入的藥品為________________________。

（2）錐形瓶B中應加入的藥品為________________________。

（3）容器A中的反應開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。

___________________________________________________________________。

（4）若在反應開始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實驗現(xiàn)象為：______________________________；請寫出此時B瓶中發(fā)生的化學反應的離子方程式：_________________________。

A. HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____________。

（2）根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式

固體B_____________；沉淀D_______________；溶液E_______________。

（3）寫出①、④兩個反應的化學方程式

①___________________________；④______________________________。

（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式

②__________________________；③______________________________。

（5）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)：_________________________________________________。

（6）分別寫出固體B和沉淀D在工業(yè)上的一種主要用途：

固體B：______________________；沉淀D：_______________________。

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與________有關(guān)。

（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應的的化學方程式為________________。

（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。

（6）下列措施能使該反應加快的是__（僅改變一個條件）。

a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑

（7）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

①單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol C

②單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol A

③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦v逆(A)=v正(C)

（8）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。

實驗一：制備NH2Cl實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應，反應方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl。

(1)B裝置的作用為_________________

(2)C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源_______極相連。

(3)先電解一段時間后，接下來的實驗操作是______。

實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。

已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

(4)滴定時用___作指示劑，判定達到滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(5)該自來水中一氯胺的濃度為____________mol/L。

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ；

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為

（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標準狀況)。