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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗H2 6mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________

(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同,但均含有C、H或C、H、O,將X、Y以任意比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同,碳原子數(shù)必定相同

B. XCH4,則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C. XCH4,則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù),且相差n個(gè)碳原子,同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A.CaCO3CaO+CO2

B.CuO+COCu+CO2

C.NaOH+HCl=H2O+NaCl

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯(wèn)題。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①~⑨中,非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))。

(3)元素①~⑨中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式),它與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)元素⑨的簡(jiǎn)單氫化物與元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物中更穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。

(6)元素①的簡(jiǎn)單氫化物比元素⑥的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)_______(填),原因是_______

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______(填離子共價(jià))化合物,用電子式表示其形成過(guò)程_______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 8 g 液態(tài)甲醇(化學(xué)式為 CH4O)在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出 181.6 kJ 的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______。

(2)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)常用肼(N2H4)作為燃料,用二氧化氮作為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/span> 已知:①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= a kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH= b kJ/mol。寫(xiě)出肼氣體與二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。

II.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在其它操作正確的前提下,如果大燒杯不蓋硬紙板,求得的中和熱 ΔH _______(填偏大、偏小無(wú)影響)。

(2) 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.5

26.7

26.6

30.1

2

26.0

26.4

26.2

30.3

3

25.9

25.9

25.9

30.2

4

26.4

26.2

26.3

30.5

①表中的溫度差的平均值為_____℃。

②近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/g·℃)。則中和熱 ΔH=_____kJ/mol (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL0.50 mol/L 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng),若其它實(shí)驗(yàn)操作均正確,則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____(填相等不相等,下同),所求得的中和熱_____。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲使1.6 g Fe2O3完全被還原,事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(  )

A. 672 mLB. 336 mLC. 大于672 mLD. 小于336 mL

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】mg銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是( )

A. NaOH溶液 B. CH3COOH C. HNO3 D. CH3CH2OH

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