科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和c(H+)都相等,向兩燒杯中同時(shí)加入兩顆鋅粒,反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣,有一個(gè)燒杯中有鋅粒剩余。下列說(shuō)法正確的是
A. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
B. 鹽酸物質(zhì)的量濃度比醋酸大
C. 乙燒杯中的鋅粒剩余
D. 甲燒杯的反應(yīng)時(shí)間更短
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X﹥W
B.金屬性:Y﹥Z
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X﹥W
D.原子半徑:Y﹥Z﹥X
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【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________。
(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);氮原子的雜化軌道類(lèi)型為________。
(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_______(填晶體類(lèi)型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=________。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_________。
(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g)═B(g)+C(g),若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s,那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為
A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷
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【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí),正極放出的氣體一定為11.2L.
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【題目】研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= -908 kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式:___________。
(2)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化,圖乙表示在其他條件不變的情況下,改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為k)對(duì)該平衡的影響。
①已知圖甲中0~t1 min內(nèi),v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1,則t1=________ min;若從t2 min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件,則所改變的條件可能是____________________________(填一種即可)。
②圖乙中,b點(diǎn)時(shí)k=_________。
③已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10,在該溫度下向容器中同時(shí)加入下列濃度的混合氣體:c(H2)=0.1 mol/L,c(N2)=0.5 mol/L,c(NH3)=0.1 mol/L,則在平衡建立過(guò)程中NH3的濃度變化趨勢(shì)是__________(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”)。
(3)聯(lián)氨(又稱(chēng)肼,N2H4,無(wú)色液體)為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。(已知:N2H4+H+N2H5+)
①N2H5+的電子式為_______。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。
②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgCl的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀(guān)察到的現(xiàn)象___________________________________________________________。
(4)尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥,工業(yè)上利用下圖所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。
①該裝置中陽(yáng)極的總電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
②若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗的尿素為____________g(忽略氣體的溶解)。
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
B. 升高溫度,利于A的轉(zhuǎn)化率增大
C. 加入催化劑時(shí),可以降低反應(yīng)熱
D. 增大壓強(qiáng),能夠縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說(shuō)法不正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:②>⑧>⑨
B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>⑧
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:⑨>⑧>⑦
D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
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【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 ______;A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳,則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______ 。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ______ 。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ,原因是:同主族元素從上到下 ______ ,得電子能力逐漸 ______ 。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號(hào));
(2)⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________________;
(3)寫(xiě)出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_________。
(4
(5)①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_____________(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過(guò)程_____________________________。
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