【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是

A. T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. Y一定位于第三周期第ⅢA族B. 原子半徑：X>Y>Z

C. Z與X、Y均形成離子化合物D. R和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電解過(guò)程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

B. Pt極反應(yīng)式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O

C. 電解過(guò)程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH減小

D. 若石墨極只收集到4.48LCl2氣體，則理論上制備4.8gTi

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加熱時(shí)迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品

B. 導(dǎo)管接口連接順序?yàn)?/span>a→d→e→c→b→d→e→f

C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液

D. 實(shí)驗(yàn)完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷

已知：①“酸浸”時(shí)PbS反應(yīng)的方程式為PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于熱水，難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl-形成配合離子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.

②常溫下，幾種金屬離子沉淀的pH如表：

（1）“酸浸”之前需要將方鉛礦、軟錳礦和氧化鈉粉碎并混合均勻，其目的是____。

（2）“趁熱抽濾”的目的是___。

（3）鐵錳濾液中陽(yáng)離子主要是Mn2+，還含少量Fe3+、Fe2+。從鐵錳濾液中得到較純錳鹽溶液有兩種方案：

方案甲：向?yàn)V液中加入酸化的雙氧水，再加入足量MnCO3粉末，過(guò)濾得到錳鹽溶液。

方案乙：向?yàn)V液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化錳粉末，充分反應(yīng)；最后，加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過(guò)濾。

①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。

②用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用：____。

已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，為了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1，此時(shí)溶液的pH= ____。

③從操作、產(chǎn)品純度角度考慮，方案____（填“甲”或”乙”）優(yōu)于另一種方案。

（4）研究工業(yè)生產(chǎn)中溫度對(duì)浸出率的影響如圖所示，則生產(chǎn)中浸出過(guò)程的最佳溫度是___。

（5）向氯化鉛（難溶于水）產(chǎn)品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，得到碳酸鉛產(chǎn)品后，要經(jīng)過(guò)“過(guò)濾、洗滌、干燥”等操作，檢驗(yàn)碳酸鉛是否洗滌干凈的操作是____。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。

（2）反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為_________，反應(yīng)⑧的類型為_________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是______。

（5）已知D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為_____。

（6）檢驗(yàn)反應(yīng)①進(jìn)行程度，需要的試劑有________。

A 新制的Cu（OH）2懸濁液 B 碘水

C NaOH溶液 D FeCl3溶液

（7）乙烯的同系物丙烯（CH2＝CH－CH3）可以通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式是________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是_________；E→F的反應(yīng)類型是________。

(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_______。

(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_______，E_______。

(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______， 4min時(shí)，v正（A）______v逆（D） （填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）

A 增大B的物質(zhì)的量 B 降低溫度

C 加入催化劑 D 減小A的物質(zhì)的量

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）。

A 消耗5mol B的同時(shí)生成4molD

B 反應(yīng)速率4v（B） = 5v （D）

C 容器內(nèi)D的濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

D 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

E 容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

（5）由圖示求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。

A. Zn與電源的負(fù)極相連

B. ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成

C. 電解的總反應(yīng)為2CO2＋ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子