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【題目】鈦鎳合金被稱為記憶合金,是一種具有獨特形狀記憶功能、耐磨損、抗腐蝕、超彈性等特點的功能材料,主用于航空航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為 __________,其所在周期第一電離能最小的元素名稱為__。
(2)鈦鐵礦經(jīng)過 H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會生成硫酸氧鈦等中間產(chǎn)物。
①硫酸氧鈦晶體中陽離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子,該晶體的化學式為_,晶體中存在的微粒間作用力有離子鍵、___和____。
②查資料知H2SO4和HNO3的沸點分別為338℃和83℃,試分析差異大的主要原因__。
(3)鎳是人體必需的微量元素,但超量中毒易過敏或誘發(fā)癌癥。急性鎳中毒通常用二乙基二硫代氨基鈉(結(jié)構(gòu)如圖2)解毒,該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___。
(4)Ni、O、Cr 可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3。若晶胞參數(shù)為apm,晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為__pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA,則該晶體密度為__g·cm-3。
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。
已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=﹣99kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=﹣24kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=﹣41kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)寫出CO和H2反應(yīng)生成CO2和CH3OCH3(g)的熱化學方程式_____。
(2)下列既能提高反應(yīng)①中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率,又能增大反應(yīng)速率的是____(填標號)。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑
(3)在某恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)③,能說明該反應(yīng)達到平衡的是___(填標號)。
a.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.△H3保持不變
c.保持不變
d.氣體密度保持不變
(4)在一定溫度(T℃)下,向恒容密閉容器中通入一定量CH3OH氣體,只發(fā)生反應(yīng)②。氣體混合物中CH3OCH3 的物質(zhì)的量分數(shù)[φ(CH3OCH3)]與反應(yīng)時間(t)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。
t/min | 0 | 15 | 30 | 45 | 80 | 100 |
φ(CH3OCH3) | 0 | 0.05 | 0.08 | 0.09 | 0.10 | 0.10 |
①該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___(用分數(shù)表示)。
②反應(yīng)速率v=v正﹣v逆,其中v正=k正·φ2(CH3OH)、v逆=k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O),k正、k 逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。15min時,=___(結(jié)果保留2位小數(shù))。
(5)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,平衡常數(shù)為K。pK(pK=﹣lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示,圖中曲線___(填“a”或“b”)能反映平衡常數(shù)變化趨勢。
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【題目】鈉離子電池成本低、安全性好,有望在未來取代鋰離子電池,某新型可充電鈉離子電池放電的工作原理如圖所示。下列分析錯誤的是( )
A. 出于環(huán)?紤],應(yīng)盡量避免使用重金屬(如Pb)作為鈉的合金化元素
B. 放電時,Na+由右室移向左室
C. 放電時,正極反應(yīng)式為:Na0.44MnO2+0.56e-+0.56Na+=NaMnO2
D. 充電時,陰極質(zhì)量變化4.6g時,外電路中通過0.1mole-
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【題目】在25℃時,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。常 溫時下列有關(guān)說法中正確的是
A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B. 飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol·L-1
C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的Ksp變大
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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達到化學平衡的是
① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時消耗n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. a為負極,b為正極
B. a為陽極,b為陰極
C. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D. 電解過程中,氯離子濃度不變
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【題目】下表為元素周期表的一部分,根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | c | d | |||
3 | e | f | g | h | i | j |
(1)f和d形成的物質(zhì)的化學式為____。
(2)ac2分子的電子式為___。
(3)g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。
(4)e單質(zhì)在氧氣中點燃得到淡黃色固體
①淡黃色固體的電子式為___,
②該物質(zhì)存在的化學鍵的類型有___。
(5)為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強弱,以下說法不正確的是___。
a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性
b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強,則非金屬j>i
c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì),發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,則i的非金屬性弱于j
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【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2
C.增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率
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【題目】十氫萘(C10H18)是一種優(yōu)秀的液體儲氫材料,其高壓催化脫氫得到四氫萘(C10H12),可用于燃料電池汽車。已知:①C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2。一定溫度下,在1L恒容密閉容器中進行C10H18(1.000mol)高壓催化脫氫實驗,測得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖1所示,上述反應(yīng)的“能量—反應(yīng)過程”如圖2所示。
下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)至7h時,C10H18的轉(zhuǎn)化率為2.1%
B. 在7h時,反應(yīng)體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol
C. 反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②的活化能
D. △H2>△H1>0
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【題目】按要求回答下列問題:
Ⅰ.(1)在200℃、101kPa時,0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學方程式表示為________________________。
(2)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-b kJ/mol
③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol
a、b、c均大于0 則:反應(yīng)①中,ΔS______(選填“>”、“<”或“=”)0;2C(s)+4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH=_______kJ/mol。
Ⅱ.已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:
(3)圖中五點KW間的關(guān)系是__________________.
(4)若從A點到D點,可采用的措施是________.
a.升溫 b.加入少量的NaOH c.加入少量的NH4Cl
(5)E對應(yīng)的溫度下,在pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4 溶液中,水電離出的H+濃度之比為:________,若將兩溶液混合所得溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________.
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