（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為 __________，其所在周期第一電離能最小的元素名稱為__。

（2）鈦鐵礦經(jīng)過 H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會生成硫酸氧鈦等中間產(chǎn)物。

①硫酸氧鈦晶體中陽離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子，該晶體的化學式為_，晶體中存在的微粒間作用力有離子鍵、___和____。

②查資料知H2SO4和HNO3的沸點分別為338℃和83℃，試分析差異大的主要原因__。

（3）鎳是人體必需的微量元素，但超量中毒易過敏或誘發(fā)癌癥。急性鎳中毒通常用二乙基二硫代氨基鈉（結(jié)構(gòu)如圖2）解毒，該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___。

（4）Ni、O、Cr 可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3。若晶胞參數(shù)為apm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為__pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA，則該晶體密度為__g·cm-3。

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）寫出CO和H2反應(yīng)生成CO2和CH3OCH3(g)的熱化學方程式_____。

（2）下列既能提高反應(yīng)①中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是____（填標號）。

a．增大壓強 b．降低溫度 c．增大H2濃度 d．加高效催化劑

（3）在某恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)③，能說明該反應(yīng)達到平衡的是___（填標號）。

a．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．△H3保持不變

c．保持不變

d．氣體密度保持不變

（4）在一定溫度（T℃）下，向恒容密閉容器中通入一定量CH3OH氣體，只發(fā)生反應(yīng)②。氣體混合物中CH3OCH3 的物質(zhì)的量分數(shù)[φ(CH3OCH3)]與反應(yīng)時間(t)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

①該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___（用分數(shù)表示）。

②反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。15min時，＝___（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（5）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，平衡常數(shù)為K。pK（pK＝﹣lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示，圖中曲線___（填“a”或“b”）能反映平衡常數(shù)變化趨勢。

A. 出于環(huán)�？紤]，應(yīng)盡量避免使用重金屬（如Pb）作為鈉的合金化元素

B. 放電時，Na+由右室移向左室

C. 放電時，正極反應(yīng)式為：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2

D. 充電時，陰極質(zhì)量變化4.6g時，外電路中通過0.1mole-

A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應(yīng)達到化學平衡的是

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

A. a為負極，b為正極

B. a為陽極，b為陰極

C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

（1）f和d形成的物質(zhì)的化學式為____。

（2）ac2分子的電子式為___。

（3）g單質(zhì)溶于NaOH溶液的離子方程式為____。

（4）e單質(zhì)在氧氣中點燃得到淡黃色固體

①淡黃色固體的電子式為___，

②該物質(zhì)存在的化學鍵的類型有___。

（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強弱，以下說法不正確的是___。

a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較這些元素的非金屬性

b.已知j的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性比i的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強，則非金屬j＞i

c.向i的氣態(tài)氫化物的水溶液中加j單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j

A．由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

【題目】十氫萘（C10H18）是一種優(yōu)秀的液體儲氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖1所示，上述反應(yīng)的“能量—反應(yīng)過程”如圖2所示。

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)至7h時，C10H18的轉(zhuǎn)化率為2.1%

B. 在7h時，反應(yīng)體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol

C. 反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

Ⅰ.（1）在200℃、101kPa時，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式表示為________________________。

（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 則：反應(yīng)①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。

Ⅱ．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（3）圖中五點KW間的關(guān)系是__________________．

（4）若從A點到D點，可采用的措施是________．

a．升溫 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl

（5）E對應(yīng)的溫度下，在pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4 溶液中，水電離出的H+濃度之比為：________，若將兩溶液混合所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．