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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0﹣a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,所選的藥品、現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是( )
選項 | a | b | c | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 裝置 |
A | 稀鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色膠狀沉淀生成 | H2CO3酸性大于H2SiO3 | |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 石蕊試液 | 石蕊試液先變紅后褪色 | 氯氣具有漂白性 | |
C | 稀硫酸 | 鋅粒 | 水 | 一段時間有氣泡 | 反應(yīng)生成了H2 | |
D | NaOH溶液 | Al | 水 | 產(chǎn)生大量氣泡 | Al能與NaOH溶液反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知SO3分解反應(yīng)為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。在1.0L密閉容器中加入10mol SO3(g),在一定溫度進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/kPa | 400 | 412 | 422 | 440 | 469 | 518 | 538 | 560 | 560 |
回答下列問題:
(1)欲提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為_____(填字母)。
a.增大壓強(qiáng) b.通入SO3 c.降低壓強(qiáng)
(2)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_____,該溫度下的平衡常數(shù)Kw=_____
(3)研究表明,SO3(g)分解速率v=4×10﹣3×pSO3(kPamin﹣1),t=6h時,測得體系中pO2=55kPa,則此時的pSO3=_____kPa,v(SO3)=_____kPamin﹣1。
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到下表中的兩組數(shù)據(jù):下列說法正確的是( )
實驗 編號 | 溫度/℃ | 平衡常數(shù) /mol﹣1L | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
A. x=2.4,y=0.2 B. T1、T2的大小:T1<T2
C. K1、K2的大。篕1<K2 D. T1℃時,若起始量增倍,K1>K2
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣的數(shù)目為 NA
B.0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
D.一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
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【題目】以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料,進(jìn)行生物煉銅,同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
下列說法不正確的是
A. 試劑a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間
B. 反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原
C. 操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,再冷卻結(jié)晶
D. 反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O
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【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室中進(jìn)行化學(xué)實驗,按如圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( )
A.NaCl溶液是電解質(zhì)
B.在通電的條件下,NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電
C.NaCl固體中無陰陽離子,因此不能導(dǎo)電
D.同一溫度下,將乙中NaCl溶液換成等濃度的MgCl2溶液,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
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【題目】室溫下,用0.100molL﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( 。
A. a表示的是醋酸的滴定曲線
B. 滴定b過程中,指示劑可以是酚酞
C. pH=7時,滴定鹽酸消耗的V(NaOH)=20.00mL
D. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容積擴(kuò)大到原來的2倍,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,W的濃度為原平衡時的3/5,下列敘述正確的是( 。
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. a+b<c+d
C. X的體積分?jǐn)?shù)增大 D. X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】下列反應(yīng)中,不能說明CO2是酸性氧化物的是( )
A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4
B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C.CO2+2Mg2MgO+C
D.CO2+Na2O=Na2CO3
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