請(qǐng)根據(jù)題意填空：

(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

A．所得液體能全部透過(guò)半透膜 B．能全部透過(guò)濾紙

C．有丁達(dá)爾效應(yīng) D．所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是______________。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為_____________________，向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至稀硫酸過(guò)量可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)

C.常溫下，28克N2和CO的混合物，含有2NA個(gè)原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氧氣中含有9.03×1023個(gè)氧氣分子

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：______。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

(1)古代鍛造刀劍時(shí)，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應(yīng)為：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。該反應(yīng)中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；

(2)某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí)，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；

(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

試回答下列問(wèn)題：

①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時(shí)，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問(wèn)題：

①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。

(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃時(shí)，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后，可觀(guān)察到導(dǎo)管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________；

A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕

③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾

A. 電極A為正極

B. 產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池

C. 電子流向：電極B→導(dǎo)線(xiàn)→電極A

D. 該電池的化學(xué)能可以100%轉(zhuǎn)化為電能

（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：_____________________________________。

（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①探究Fe2+的還原性，若小明計(jì)劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你認(rèn)為可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?/span>_________色。

②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)_____________色的現(xiàn)象，證明小明的觀(guān)點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。

③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸溶解變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/span>____________________________。

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問(wèn)：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，Fe2+還作氧化劑嗎？

①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________（填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________。

②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：__________________。