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【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽“100mL 1.0molL1MgCl2 溶液,對該試劑理解正確的是(。

A.該溶液中含有的微粒主要有:MgCl2、Mg2+、Cl、H2O

B.若取 50mL 溶液,其中的 c(Cl)1 molL1

C.取該溶液5.0 mL恰好與0.1 molL1 AgNO3100 mL溶液完全反應

D.10mL該溶液加水10 mL,所得MgCl2溶液的濃度為0.5 molL1

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【題目】不列離子方程式書寫正確的是

A. 銅片與稀硝酸反應:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O

B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C. 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. 用濃氫氧化鈉溶液檢驗溶液中的NH4+NH4++OH-NH3·H2O

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【題目】下列屬于置換反應且氧化劑與還原劑的物質的量之比為21的是(

A.2KI Cl2 = 2KCl I2B.2Mg CO2 2MgO + C

C.TiO2 2Cl2 TiCl4O2D.2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2

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【題目】10mL98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)加水稀釋至1L,然后向溶液中加入6.5g鋅粒。

1)稀釋后硫酸溶液中H+的物質的量濃度是_________________?

2)標出反應中電子轉移方向及數(shù)目___________,并計算生成氣體在標況下的體積是_____________?

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【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國,金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器,有“光明使者”的美譽,現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4,還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質)為原料冶煉高純度金屬鎢,工業(yè)流程如圖:

已知:①鎢酸酸性很弱,難溶于水;

②完全沉淀離子的pH值:SiO328,WO425

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。

回答下列問題:

1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉,此法叫“聯(lián)堿法”,為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立,即向飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液,寫出該化學反應方程式:____。

2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應方程式是:____。

3)濾渣B的主要成分是(寫化學式)___。調節(jié)pH可選用的試劑是:__(填選項)。

A.氨水 B.鹽酸 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液

4)檢驗沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是____

5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是:___。

6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣,已知某溫度時,Ksp(CaWO4)1×1010Ksp[Ca(OH)2]4×107,當溶液中WO42恰好沉淀完全(離子濃度等于105mol/L)時,溶液中c(OH)____。

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【題目】下列是MnO2工業(yè)制備及對含Mn2+廢水處理的有關問題,已知:Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013 , Ksp(MnCO3)2.2×1011,回答下列問題:

(1)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,其陽極反應式為___________。

(2)MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液制取MnCO3時會產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)2OH(aq) Mn(OH)2(s)CO32-(aq),該反應的平衡常數(shù)K_________(保留一位小數(shù))

(3)廢水中的Mn2+,也可用NH4HSO4調節(jié)溶液的pH。室溫時,往100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如下圖所示 (反應前后溶液總體積變化忽略不計)

ac(NH4+)c(NH3 .H2O)__________mol·L1 ;圖中a、b、cd四個點,水的電離程度最大的是__________;b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________

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【題目】在中學化學中,KMnO4是常見的氧化劑之一。某實驗小組收集整理了相關知識:

1 KMnO4Mn的化合價為_______。

2 實驗室中可以加熱分解KMnO4制取O2,其反應方程式為_______________。

3 實驗中常在KMnO4溶液中加入適量稀硫酸,增加KMnO4的氧化性,但不宜用鹽酸酸化,因為濃度較大時,KMnO4可能將Cl氧化成Cl2,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為:____________ ,比較以下兩種物質的氧化性:KMnO4_____________Cl2(填

4 H2C2O4(草酸)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,生活中常用作還原劑、除銹劑,將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,當KMnO4被完全還原時,溶液顏色由_______變成無色,同時有無色氣體生成。該反應方程式為:_____________________

5)某同學將KMnO4溶液加入H2O2溶液,卻忘記了滴入稀硫酸,片刻后,有氣泡產(chǎn)生,且出現(xiàn)黑色沉淀。該沉淀化學式為____________________

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【題目】實驗室需要750 mL 0.16 mol·L1NaCl溶液,有如下操作步驟:

A. 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫

B. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線以下12 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

C. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶

D. A所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中

E. 將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)簡述容量瓶使用前必須進行的操作________________________________

2)操作步驟的順序為____________________(填序號)。

3)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶:a.100 mL,B. 250 mL,C. 500 mL,d. 1000 mL,本實驗選用__________(填序號)。

4)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有____________,實驗中玻璃棒的作用是_________________。

5)本實驗需用托盤天平稱取NaCl晶體的質量是___________g

6)誤差分析(填偏高”“偏低無影響):

A. 某同學試驗時未洗滌燒杯:____________。

B. 某同學觀察液面的情況如圖所示:____________

C. 稱取的食鹽中混有Na2CO3雜質:___________。

7 已知所得溶液密度為1.04 g/mL,則所得溶液的質量分數(shù)為:___________

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【題目】1)某種原子的質量是a g,若NA只表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,該原子的相對原子質量為______b g該原子的物質的量為______mol。

2a g A氣體與b g B氣體分子數(shù)相等,同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比為___________。

3)向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液,首先發(fā)生反應的兩種離子為____________(填離子符號,下同),隨后溶液中有白色沉淀生成,生成沉淀的兩種離子為____________。當加入少量Ca(OH)2溶液時,發(fā)生的離子反應方程式為_______________________。

4 3.22 g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100個水分子中溶有1Na+,則需加入水的質量為___g。

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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,其中:C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍;A與D、C與F同主族;D是所在周期原子半徑最大的主族元素,又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置_____________。

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。

(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有_____

(4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:_____;若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:_____。

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式___。

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