（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>___。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、___。

（2）某同學(xué)欲稱量氫氧化鈉的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出__g氫氧化鈉。

（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：

①____；

②____。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__(填字母)。

A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解

B．溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中定容

C．在配置過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（　 ）

A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g

I．根據(jù)反應(yīng)①～③，回答下列問(wèn)題：

①Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___(填字母)。

A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)

（2）對(duì)于反應(yīng)③，氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___。

（3）根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出Cl－、I－、Fe2＋三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>___。

II．實(shí)驗(yàn)室可以用 KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__KMnO4+__HCl（濃）－__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O，回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。___

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是___。

（3）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

III．飲用水中NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是___。

（2）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

（3）上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

【題目】下列對(duì)有機(jī)物的敘述中,不正確的是(　 　)

A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在FeBr3作催化劑時(shí)與Br2發(fā)生取代反應(yīng)可生成三種一溴代物

C. 在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C. 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸銅固體

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為0.2mol

A. 根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B. CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓

C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D. 化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體

A. 因?yàn)槎�氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色

B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液與足量SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使紅墨水褪色，其原理不同

D. 等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有更強(qiáng)的漂白能力

（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________；

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；

（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；

（4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；

（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。

A. 分子式為C25H20

B. 所有碳原子不可能都在同一平面上

C. 完全燃燒生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為5∶2

D. 此物質(zhì)不屬于芳香烴