下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

A.A、B、C三者中，A為金屬性元素，B、C為非金屬性元素

B.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40

C.A與B、A與C均可形成離子化合物

D.B與C只能形成一種共價化合物

下列說法正確的是(　　)

A.裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液

B.實驗室可用銅與濃硫酸在常溫條件下制取SO2

C.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑

D.從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2

【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

(1)配制溶液時的步驟有：①計算 ②溶解 ③洗滌 ④(恢復(fù)室溫后)移液 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦稱量，正確的順序是___________。

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤

(2)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有____________(填選項的字母)。

A. 燒杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 膠頭滴管 E. 玻璃棒

(3)從所配HCl溶液中取出10 mL溶液，與原溶液相比，還會發(fā)生變化的是_________。

A. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度

C. 溶液中Cl-的數(shù)目 D. HCl的質(zhì)量

(4)在配制上述溶液的過程中，下列情況對HCl溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________。

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：___________。

③定容時，水未加到刻度___________。

(5)如果定容時加水超過容量瓶的刻度線，需要采取措施是__________。

(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時，參加還原反應(yīng)的NO2有__________mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

A.用裝置 氧化廢液中的溴化氫

B.用裝置分離油層和水層

C.用裝置分離四氯化碳和液溴

D.用儀器密封存放單質(zhì)溴

A.14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA

B.99℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-8NA

C.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

D.100 g CaS與CaSO4的混合物中含有32 g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

(1)Cr2O3在焙燒時生成Na2CrO4，寫出第①步發(fā)生的所有方程式_________。

(2)沉淀2的化學(xué)式為_______。

(3)步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72- ，寫出其離子方程式_______，硫酸能否換成鹽酸并說明其理由______。

(4)濾液3中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為____________。

(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，則B點時鉻的氧化物化學(xué)式為_______。