【題目】在一定溫度下，把4molA和5molB混合充入容積為2L的恒容密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+5B(g)xC(g)+6D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.24mol·L-1·s-1，同時(shí)生成3.6molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的產(chǎn)率為60%

B.x=4

C.只要混合氣體的密度保持不變，就一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為16:15

C24O6C22O4C20O2C18

下列說(shuō)法不正確的是

A.C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞O

B.非金屬性C＜O，故C24O6中O顯負(fù)價(jià)

C.C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵

D.C18與C60、金剛石互為同位素

① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1＜0

② N2O4(l) 2NO2(g) H2 ＞0

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①中，N2O4為氧化劑

B.反應(yīng)①中，生成1mol CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.由反應(yīng)②推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件

D.溫度升高，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率增大

A.銅片與濃硫酸共熱：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑

B.Na2S溶液顯堿性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O

A.Mg、Al插入NaOH濃溶液中構(gòu)成原電池的負(fù)極：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓

B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料電池的正極：O2+4H++4e-=2H2O

C.CH4、O2、KOH堿性燃料電池的負(fù)極：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

D.Pb、PbO2、稀H2SO4鉛蓄電池的正極：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中，操作I、II、III為過(guò)濾，過(guò)濾所需的玻璃儀器有___；若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是___；洗滌沉淀的操作是___。

（2）廢水M中加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）化工生產(chǎn)中，若針對(duì)操作IV，欲獲得氨氣，用于化工生產(chǎn)循環(huán)利用，該操作為___。

（4）化肥MAP生產(chǎn)過(guò)程中，加入NaH2PO4和氨水，此時(shí)氨水的作用是___。

（5）寫(xiě)出操作III中形成化肥MAP的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

(1)寫(xiě)出上述有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱___________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有________(用A、B、C、D填寫(xiě))。寫(xiě)出含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(3)①D一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫(xiě)出G與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

已知：

①有關(guān)A的信息如下：

②R1-CHO+R2-CH2-CHO

回答以下問(wèn)題：

(1)A中含有的含氧官能團(tuán)名稱是________和________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類型：G→H：________、I→J：________。

(3)寫(xiě)出下列過(guò)程化學(xué)方程式。

①F→G的化學(xué)方程式__________________。

②B→C的化學(xué)方程式__________________。

(4)寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(5)結(jié)合題給信息，以D為原料經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)制備1，3丁二烯，設(shè)計(jì)合成路線_________(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：

5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率v(N2)＝_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

此合成反應(yīng)的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

A.Lv位于第七周期第VIA族

B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)

D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為