回答下列（1）、（2）小題:

⑴實驗1中Al作的電極為____(填“正極”或“負極”)，Cu作的電極為____(填“正極"或“負極”)。

⑵實驗2觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是____,負極的電極反應(yīng)式為____.如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池。該電池的電子從電極____經(jīng)過導(dǎo)線流向電極____(填a或b)

人們曾認為N＋3H2NH化學反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)�；瘜W家們不斷地研究和改進該反應(yīng)的條件，如催化制，溫度、壓強等，并更新設(shè)備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥。道解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。

(1)合成氨的反應(yīng)屬于___________

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

(2)下列反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)速率的影響正確的是___________

A．增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率 　B．減小H2的濃度能加快反應(yīng)速率

C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率 　　　　D．添加催化劑對反應(yīng)速率無影響

(3)合成氨為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是___________

A．斷開H－H鍵放出能量

B．形成N－H鍵吸收能量

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

【題目】反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在一定溫度下的定容容器中進行，下列說法正確的是

A.反應(yīng)達到限度時，各反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比

B.反應(yīng)達到限度時，SO2將全部轉(zhuǎn)化為SO3

C.反應(yīng)達到限度時，O2物質(zhì)的量不再改變

D.反應(yīng)達到限度時，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))=0

（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰�，F(xiàn)有 4 種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構(gòu)型)差別很大，用價層電子對互斥理論解釋：_________；用雜化軌道理論解釋：_________。

（3）Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl－替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。

（4）砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為__________。

（5）鋯晶胞如圖所示，1個晶胞含_______個Zr原子；這種堆積方式稱為__________。

（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為 d g·cm－3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w

A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

A. B.

C. D.

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=－117.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJ·mol1

（1）反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的表達式為_____________。

（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的熱化學方程式是__________。

（3）在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能說明合成尿素反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體密度不再變化

C.NH3的體積分數(shù)不再變化

D.容器內(nèi)壓強不再變化

（4）通過實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，改變NH3、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率，如圖為與尿素產(chǎn)率的關(guān)系曲線。通過曲線可知：______________過量對尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，則合成尿素反應(yīng)達平衡后，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為________（精確到0.1%）。

（5）探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強、n(H2O)條件對合成尿素反應(yīng)的影響如圖1、圖2，根據(jù)圖像回答下列問題：

①其他條件不變時，對于合成尿素的反應(yīng)，若通入CO2物質(zhì)的量一定，按三種投料比[分別為 3.0、3.5、4.0]投料時，得到如圖1的橫軸對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對應(yīng)的投料比是________。

②圖2中a、b、c、d 四條曲線中的兩條代表壓強分別為20 MPa、25 MPa時CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在實際生產(chǎn)中采用圖2中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是________。

（1）工業(yè)上常將氯氣制成漂白粉，而不是制成次氯酸的原因是______________________，制漂白粉的化學方程式是________

（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變化過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。

A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3

（3）寫出下列兩個化學方程式。

①漂白粉＋稀鹽酸：__________

②漂白粉＋濃鹽酸：_______________________

（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_____(填序號)。

①HCl�、�O2�、�CO2�、�H2O(g)