A. 燃料電池化學能100%轉化為電能

B. 酶催化發(fā)生的反應，溫度越高化學反應速率一定越快

C. 為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕，可在其表面鑲上銅錠

D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大

下列說法正確的是

A. 裝置工作時，4#室中溶液pH不變

B. X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜

C. 負極的電極反應為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O

D. 單位時間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負極上有O2析出

【題目】常溫下，向濃度均為和的混合溶液中滴加的，測得混合溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導電能力越弱)與加入氨水的體積的關系如圖所示(忽略混合時體積變化)，下列說法正確的是( )

A.常溫下，的比同濃度的大

B.過程中水的電離程度先減小后增大

C.點溶液中，

D.點時，

A.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓

C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

A. Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-

B. 用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O

A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B. =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

A. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

B. FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)

C.

D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)

A.AB.BC.CD.D

A.單質(zhì)硫為淡黃色固體

B.脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O

C.再生過程中，硫元素被還原

D.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率

A.AB.BC.CD.D