(1)如圖所示裝置中，Zn是_____極(填“正”或“負”)。

(2)如圖所示裝置可將______(寫化學方程式)反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔�；能證明產生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

(3)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法，正確的是______。

①電極b是正極

②外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

③該電池的總反應：2H2＋O2=2H2O

實施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn)。廚余垃圾作為一種兼具資源和環(huán)境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%～60%，是我國垃圾最主要的構成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理條例》實施以來，家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前，北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設施共23座，可滿足全市處理需求。廚余垃圾經過除雜、除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業(yè)粗油脂、生物有機肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內協(xié)同利用；工業(yè)粗油脂銷售到有資質的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌；生物有機肥含有氮磷鉀等元素，可用于園林綠化及農業(yè)生產；廢水則通過無害化處理后回用于廠區(qū)，實現(xiàn)廢水零排放。經過處理的廚余垃圾，有20%會成為不可利用的殘渣，這些殘渣將作為其它垃圾用于焚燒發(fā)電。

請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）廚余垃圾處理應在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。______

（2）廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學變化。_____

（3）工業(yè)粗油脂主要成分屬于有機物。_____

（4）經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。_____

A. 圖是水的電離與溫度的關系曲線，a的溫度比b的高

B. 圖是HI(g)分解能量與反應進程關系曲線，a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)

C. 圖是反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率與時間的關系，t1時改變條件是減小壓強

D. 圖是相同濃度相同體積的NaCl、NaBr及KI溶液分別用等濃度AgNO3溶液的滴定曲線，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，則a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl

(1)基態(tài)鐵原子核外最后一個電子填充在__________(填能級符號)，含有__________個成單電子，具有磁性。

(2)鐵氰化鉀是檢驗的重要試劑。

①鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

②鐵氰化鉀中，不存在__________(填字母標號)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

(3)血藍蛋白是某些節(jié)肢動物體內能與氧氣可逆結合的一種銅蛋白，其部分結構示意圖如圖。其中的化合價為_______價，的雜化類型是__________。

(4)合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。圖中虛線構建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成合金的晶體結構圖。在這種結構中，同一層的距離為。

①合金中__________。

②同一層中，原子之間的最短距離是__________，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，若要求算晶體的密度，還需要知道的物理量是_________(鈣、銅元素的相對原子質量為已知量)。

請根據表中信息回答：

(1) A在周期表中的位置______。

(2) B與C形成化合物的類型為______(填“離子化合物”或“共價化合物”)

(3) 最高價氧化物對應的水化物的酸性C強于D，請用原子結構解釋原因______。

(4) 已知硒(Se) 與D同主族，且位于D下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質是______。

a.非金屬性比D元素的強

b.SeO2既有氧化性又有還原性

c.最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可用等作為催化劑，采用如下反應來合成甲醇：

(1)下表是有關化學鍵的鍵能數(shù)據，計算表中的a=__________。

(2)將的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器反應(如圖甲)，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中的體積分數(shù)φ關系如圖乙，φ(CH3OH)變化的原因是__________。

(3)某學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在的恒容密閉容器內充入和，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如表：

從反應開始到時，的平均反應速率為______，該溫度下的平衡常數(shù)為______。

(4)另將和加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應。平衡時的體積分數(shù)(%)與溫度和壓強的關系如圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據)。

由大到小的關系是__________，判斷理由是__________。

【題目】某小組探究溶液和溶液的反應原理。

（實驗一）將含淀粉的溶液加入酸性溶液(過量)中，混合后約5秒內無明顯變化，隨后有少量藍色出現(xiàn)并迅速變藍。

(1)溶液變藍，說明具有__________性。

(2)查閱文獻：

反應Ⅰ： 慢

反應Ⅱ：_____=_____+_____ 較快

反應Ⅲ： 快

寫出酸性條件下，反應Ⅱ的離子方程式__________。

(3)向實驗一所得藍色溶液中加入少量溶液，藍色迅速褪去，后又變藍色。據此得出氧化性比強，該結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(4)為了進一步研究溶液和溶液的反應原理，設計如下實驗。

（實驗二）裝置如圖所示，閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如表：

①閉合后，檢驗b極附近溶液存在放電產物的實驗操作是__________。

②時，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍。判斷在a極放電的產物是__________。

(5)下列關于上述實驗解釋合理的是__________(填字母序號)。

A.實驗一中：5秒內無明顯變化，可能是因為反應Ⅰ的活化能太小，反應速率太慢

B.實驗二中：指針回到“0”處，可能是因為反應Ⅱ比反應Ⅰ快，導致難與發(fā)生反應

C.實驗二中：又返至“X”處，可能是因為發(fā)生了反應Ⅲ，重新形成了原電池

下列說法錯誤的是

A. X、Y均能與濃Br2水發(fā)生反應

B. X分子中四個苯環(huán)處于同一平面

C. X、Y分子中手性碳原子數(shù)依次為1個、2個

D. 1molX、1molY分別與NaOH反應時，最多消耗NaOH的物質的量均為2mol

【題目】硫酸鎳廣泛應用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含等)為原料，經如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝�；卮鹣铝袉栴}。

(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學式)，寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質反應的離子方程式__________。

(2)“氧化除雜”時加入和的主要作用是__________。

(3)已知時，；。則“氟化除雜”過后濾液3中_____。

(4)“萃取”時使用萃取劑在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液的關系如圖。則實驗時需控制的適宜范圍是_____(填字母序號)。

A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。

(6)稱取硫酸鎳晶體()樣品溶解，定容至。取試液，用的標準溶液滴定至終點。重復實驗，平均消耗標準溶液體積為。反應為。計算樣品純度為_____。(不考慮雜質反應)

A. 氧元素參與了氮循環(huán)

B. ②中合成氨屬于人工固氮

C. ①和③中氮元素均被氧化

D. 含氮有機物和含氮無機物可相互轉化