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【題目】同溫同壓下,三個容積相同的燒瓶內分別充滿了干燥的NH3、HCl、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設燒瓶內的溶質不散逸,則三種溶液的物質的量濃度之比為 (  )

A. 無法比較B. 2∶2∶3C. 3∶3∶ 2D. 1∶1∶1

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【題目】已知:[Cu(NH3)4]SO4易溶于水,難溶于酒精。溶液中存在平衡:III.銅離子的水解平衡。下列說法不正確的是(

A.[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到,其水溶液呈堿性

B.加熱[Cu(NH3)4]SO4溶液,上述平衡I正向移動,Cu2+濃度增大

C.加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液,再冷卻結晶,獲得產品中混有CuSO4晶體

D.[Cu(NH3)4]SO4溶液中,緩慢逐滴加入乙醇,可析出大顆粒[Cu(NH3)4]SO4晶體

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【題目】下列說法正確的是( )

A.醋酸鈉溶液呈堿性,往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后,可促進醋酸電離

B.T℃時,pH6.8的溶液,該溶液一定呈酸性

C.相同溫度下,pH相等的氨水、NaOH溶液中,n(NH4+)與n(Na+)相等

D.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化),混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)

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【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末,是磺胺類藥物的原 料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為:

+CH3COOH+H2O

注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾,用于沸點差別不太大的混合物的分離。

實驗步驟:

步驟 1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL,冰醋酸 17.4 mL,鋅粉0.1 g,安裝儀器,加入沸石,調節(jié)加熱溫度,使分餾柱頂溫度控制在105 左右,反應約 6080 min,反應生成的水及少量醋酸被蒸出。 步驟 2:在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有 100 mL 水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻,結晶,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰 苯胺粗品。步驟 3:將此粗乙酰苯胺進行重結晶,晾干,稱重,計算產率。

(1)步驟 1 中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號)。

a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL

(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。

(3)從化學平衡的角度分析,控制分餾柱上端的溫度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。

a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色,欲用重結晶進行提純,步驟如下:熱水溶解、

_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結晶 b.冷卻結晶 c.趁熱過濾 d.加入活性炭

(6)該實驗最終得到純品 8.1g,則乙酰苯胺的產率是______________ 。

(7)如圖的裝置有 1 處錯誤,請指出錯誤之處____________________________________________________________。

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【題目】已知有機物A、B、CD、E、F有以下轉化關系。A是分子量為28的氣體烯烴,其產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志;D是食醋的主要成分,E是不溶于水且具有香味的無色液體,相對分子質量是C2倍,F是一種高分子化合物。結合如圖關系回答問題:

(1)寫出B、D中官能團的名稱:B_____、D_____。

(2)寫出下列反應的化學方程式:

_____;該反應類型是_____

_____;該反應類型是_____。

_____。

(3)實驗室用如圖的裝置制備E,試管A中濃硫酸的作用是______;B中的試劑是______;關于該實驗下列說法不正確的是______;

①加熱試管A不僅可以加快反應速率,還可以蒸出E,促進反應進行

②從試管A中蒸出來的物質只有產物E

③振蕩后B中油狀液體層變薄主要是產物E溶解到試劑B

B中導管應該插入到液面以下

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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得

下列說法中正確的是(

A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

B.兩分子蘋果酸的一種縮合產物是:

C.1mol產物傘形酮與溴水反應,最多可消耗3mol Br2,均發(fā)生取代反應

D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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【題目】NaNO2是常用的一種防腐劑,其中+3價的N具有一定的氧化性。某實驗小組利用以下反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2,并探究其性質。

I.制備NaNO2

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是______

(2)B中選用漏斗替代長直導管的優(yōu)點是______。

(3)為檢驗B中制得NaNO2,甲進行以下實驗:

序號

試管

操作

現(xiàn)象

2mLB中溶液

2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

2mLB中溶液

滴加幾滴H2SO4pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液

變藍

2mLH2O

滴加幾滴H2SO4pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

實驗③的目的是_______

(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2,還需補充實驗,理由是______。

II.探究NaNO2的性質

裝置

操作

現(xiàn)象

10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中,加入幾滴H2SO4酸化,再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液,迅速塞上橡膠塞,緩緩通入足量O2

i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span>

ii.溶液逐漸變淺,有無色氣泡產生,溶液上方為淺紅棕色。

iii.最終形成棕褐色溶液。

資料:i.Fe2+NO會形成[Fe(NO)]2+,該離子在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定,易分解產生NONO2氣體。

(5)現(xiàn)象i溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span>______。

(6)已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+,反應的離子方程式是______。

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【題目】下列說法不正確的是(

A.乙醛和乙烯均能使溴水褪色,兩者的反應原理不同

B.淀粉和纖維素均可以制酒精,酒精在某種微生物作用下發(fā)生氧化反應得到醋酸

C.蛋白質溶液在強酸、強堿、紫外線和加熱條件下都能發(fā)生變性

D.甲苯的一氯代物有4種,甲苯與氫氣加成后的產物的一氯代物也只有4

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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是( )

A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色:SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-

B.Ba(NO3)2溶液中通入過量SO23SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液:NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中:Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

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【題目】研究化學反應的能量變化和速率變化是研究化學反應的重要角度。

1)化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會_____能量;新的化學鍵形成會_____能量。(填放出吸收

2)用鋁熱法可冶煉鐵,其反應為:Fe2O32Al2FeAl2O3,屬于放熱反應,反應物的總能量______(填、)生成物的總能量。在該反應中,若消耗了1molAl,則理論上可煉制Fe的物質的量為_____mol。

3)為探究反應過程中的能量變化,某小組同學用如圖裝置進行實驗。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中,FeCuSO4溶液反應的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中,正極的電極反應式為______。

③關于裝置Ⅱ,下列敘述正確的是______(填字母)。

a.H+Cu表面被還原,產生氣泡

b.電流從Zn片經導線流向Cu

c.電子從Zn片經導線流向Cu

d.ZnCu的都是電極材料,也都參與電極反應

4)某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗,實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示,對該曲線的解釋中正確的是_____。

A.t1→t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應,體系溫度升高

B.t1→t2的原因水蒸發(fā),致使酸的濃度升高

C.t2→t3的原因是隨著反應的進行鎂條的質量下降

D.t2→t3的原因是隨著反應的進行,H+的濃度逐漸下降

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