完成下列填空：

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，D在周期表中位置是___。

（2）寫出E的電子式：__。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬___(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，1mol該化合物含___mole-。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）元素硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”，與D元素同主族，則下列關(guān)于硒的敘述錯(cuò)誤的是___(填序號(hào))。

a.Se元素的最高化合價(jià)為+6

b.硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式H2SeO3

c.硒的非金屬性比氧元素弱

d.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2D

已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，密度比水小。在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液II中主要金屬陽(yáng)離子是__________________。

（2）步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。

A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸+雙氧水 D．稀鹽酸+雙氧水

（3）步驟II的“一系列操作”包括如下實(shí)驗(yàn)步驟，選出其正確操作并按序列出字母：分液漏斗中加水檢驗(yàn)是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏抖→（__________）→（_________）→（__________）→（__________）→f→（_________）→a→（__________）→d→（_________）。

a．左手拇指和食指旋開(kāi)旋塞放氣；

b．用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，并用力振搖；

c．靜置分層；

d．打開(kāi)上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

e．混合兩次分液后的上層液體；

f．向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉(zhuǎn)移至分液漏斗；

（4）下列關(guān)于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說(shuō)法正確的是_______________。

A．步驟Ⅲ中蒸餾操作時(shí)，為加快蒸餾速度，采用酒精燈大火加熱，收集34.5℃的餾分

B．為減少乙醚揮發(fā)，在蒸餾操作時(shí)，收集乙醚的錐形瓶應(yīng)放置在冰水浴中

C．步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，防止Fe2+被氧化

D．析出Fe3O4膠體粒子后通過(guò)抽濾，洗滌，干燥獲得Fe3O4膠體粒子

（5）步驟IV測(cè)定Fe3+方法有多種，如轉(zhuǎn)化為Fe2O3，間接碘量滴定，分光光度法等。

①步驟IV主要作用是測(cè)定樣品中的鐵總含量和______________________。

②步驟IV實(shí)驗(yàn)時(shí)采用間接碘量法測(cè)定Fe3+含量，具體過(guò)程如下：向25.00mL溶液中加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知滴定反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+和I-反應(yīng)限度和滴定操作問(wèn)題，實(shí)際測(cè)定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

（1）儀器A的名稱為___，干燥管D的作用是___。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4固體，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到___，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。

（4）課外活動(dòng)小組在A中加鹽酸、B中加CaCO3固體，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀(H2SiO3)，請(qǐng)你利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋這一現(xiàn)象：___；有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加盛有___的洗氣瓶。

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進(jìn)行。

（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質(zhì)的量的CO氣體，此時(shí)壓強(qiáng)為p0。tmin中時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO和CO2體積分?jǐn)?shù)相等，CO2是SO2體積分?jǐn)?shù)的2倍，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）圖1為1000K時(shí)，在恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和II，c(SO2)隨時(shí)間的變化圖像。請(qǐng)分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區(qū)間變化的原因___________________。

（4）圖2為實(shí)驗(yàn)在恒容密閉容器中，測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)體系中初始濃度比與SO2體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是______________________。

A．當(dāng)氣體的平均密度不再變化，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．提高CaSO4的用量，可使反應(yīng)I正向進(jìn)行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大

C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應(yīng)I正向進(jìn)行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大，不利于脫硫

D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應(yīng)），可有效降低SO2體積分?jǐn)?shù)，提高脫硫效率

（5）圖1中，t2時(shí)刻將容器體積減小至原來(lái)的一半，t3時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________。

（1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___。

（2）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高（約2045℃），在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體。

如圖是電解槽的示意圖。

①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___。

②電解過(guò)程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體。因此，需要不斷補(bǔ)充石墨電極。工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)9噸鋁陽(yáng)極損失5.4噸石墨。每生產(chǎn)9噸鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為___mol。

（3）可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，以鋁合金為負(fù)極。

①以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)式為___。

②以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___。

鉛蓄電池充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為___。

（2）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：____。

（3）若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液，電解一段時(shí)間后溶液變紅色，說(shuō)明鉛蓄電池的A極為___極。

（4）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時(shí)，

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子____mol。

②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___L。

③若蓄電池消耗amol硫酸，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數(shù)式表示)。

(1)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱為________；

若該氣體的分子式為AB型，其名稱為________。

（1）l0Be和9Be___（填序號(hào)）。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)

c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.互為同位素

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是__（填序號(hào)）。

a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià)

c.將打磨過(guò)表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)

（4）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。

兩種常見(jiàn)簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關(guān)系為：___(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程：___。

A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ

D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量