A.過氧化鈉與硫酸的反應可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2

B.a試管中的現(xiàn)象說明燃燒前鈉塊中含有鐵元素

C.c試管的溶液為無色，推測發(fā)生的反應為：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.根據(jù)以上實驗可判定：該實驗中鈉的燃燒產物里含Fe2O3，不含Fe3O4

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極

B.若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L（標準狀況）

C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應的焓變

D.環(huán)境中的Cl-、正負極產物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫勒式（）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

A. 聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

C. 和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關系

D. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式為C2H5-OH

（1）上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5s時，NO的轉化率為________。

（2）如圖中表示O2變化曲線的是________，用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內氣體總質量保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內氣體密度保持不變

(1)表示氯堿工業(yè)生產原理的化學方程式為____________________________________。

(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為__________________ 。

(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 ___________。

(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質的化學方程式為________________________。

(5)W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質是否泄露，寫出反應的化學方程式_________________________________________ 。

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D.a和b用導線連接后，Fe片作正極

A.①、②、③三種溶液的物質的量濃度大小為：①=③＞②

B.相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①＞②

C.②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.①、③溶液以體積比為9：11混合，則混合溶液的pH=4

A.CH2=CH2＋HClCH3CH2ClB.2CH3CH3＋5O22CO2＋6H2O

C.CH2=CH2＋H2CH3CH3D.CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

(1)畫出⑩的原子結構示意圖_________________________

(2)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產生溫室效應，寫出甲物質的結構式 __________________________________。

(3)元素③⑤對應的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式__________________。

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質乙的形成過程__________________。

(5)②、⑥分別形成的兩種氫化物中，沸點較高的是______(填化學式)，原因是：___________________________________________________ 。