A. 維生素C中含有3種官能團

B. 維生素C分子式為C6H8O6

C. 維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在

A. AB. BC. CD. D

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

A、 B、 C、

(1)寫出下列儀器的名稱：b.___， c._____，h.____。

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_____。(填序號)

(3)若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是_____，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B裝置是某同學轉移溶液的示意圖。

① B 圖中的錯誤是_____。

② 根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。

③ 配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

(5)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作_______；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；若定容時俯視刻度線_______。

(6)將(4)所配溶液滴入盛有硫酸銅溶液試管中，可以觀察到現象是_____，發(fā)生反應的離子方程式為_______，若將得到混合物進行分離，可選用分離方法是_________。

A. M為負極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. 出口c收集到的物質是氯氣

D. 通電一段時間后，陰極區(qū)pH降低

A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

(1) Cr3+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1951年Tsao最早報道用LiAlH4還原腈，如反應：。

①LiAlH4中三種元素的電負性從大到小的順序為___________。

②分子中碳原子的軌道雜化類型為__________，1mol該分子中含σ鍵的物質的量為__________。

(3) [Co(15-冠-5)(H2O)2]2+是一種配位離子(“15-冠-5”是指冠醚的環(huán)上原子總數為15，其中O原子數為5)，請在該配位離子結構示意圖(圖-1)中的相應位置補畫出配位鍵____________。

圖1

圖2

(4)全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞結構如題圖-2所示，則其化學式為___________

(1)鋁的冶煉、提純的方法很多。

①高溫碳熱歧化氯化法冶鋁包含的反應之一為：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g)，其平衡常數表達式為K=_______________。

②碳熱還原Al2O3冶鋁的部分反應如下：

Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1=akJ/mol

Ⅱ. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) △H2=bkJ/mol

Ⅲ. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H3=ckJ/mol

反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=__________kJ/mol

③用離子液體AICb-BMIC(陽離子為EMIM+、陰離子為AlCl4－、Al2Cl7－)作電解質，可實現電解精煉鋁。粗鋁與外電源的_____________極(填“正”或“負")相連；工作時，陰極的電極反應式為_______________。

(2)真空條件及1173K時，可用鋁熱還原Li5AlO4制備金屬鋰(氣態(tài))，寫出該反應的化學方程式：__________________________。

(3)用Al、Fe或Al-Fe合金還原脫除水體中的硝態(tài)氮(NO3--N)，在45℃，起始c(KNO3-N)為50mg·L-1、維持溶液呈中性并通入Ar等條件下進行脫除實驗。結果如圖所示(c0為起始濃度、c為剩余濃度)：

①純Al在0~3h時，NO3-幾乎沒有被脫除，其原因是_______________________；寫出3h后NO3-被還原為N2的離子方程式：____________________________。

②Al-Fe合金1~2h比純A13~4h的脫除速率快得多的可能原因是________________。

(1)寫出離子反應方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”對應的化學反應方程式__________。

(2)反應“2Na + O2 Na2O2”，氧化產物是____；產物中O的化合價為__。

(3)維生素C 又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜�收�?/span>Fe2+，這說明維生素C 具有_____。(填氧化性或還原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液發(fā)現有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。

A.取出50mL該溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1

B.取出50mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反應，可得11.65gBaSO4沉淀

C.取出100mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應，所得氣體的體積為2.24L

D.取出50mL該溶液，加蒸餾水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1