（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：

①Fe電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為___。

②Cu電極是__極，其電極反應(yīng)為___。

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，銅是__極，電極反應(yīng)式是__；鋅是__極，電極反應(yīng)式是___。

①取55.2g固體X在空氣存在下高溫煅燒，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（標(biāo)況下為13.44L），該氣體能使品紅溶液褪色。

②高溫煅燒后的固體用磁分離技術(shù)進(jìn)行分離，得到19.2g紅色固體單質(zhì)和23.2g黑色固體。

③將23.2g固體溶于稀硫酸，再加氫氧化鈉，將所得沉淀充分灼燒，得到24g紅棕色固體。已知各步反應(yīng)試劑均過(guò)量，請(qǐng)回答：

（1）X化學(xué)式為______

（2）寫出X在空氣存在下高溫煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式______

（3）寫出X高溫煅燒后的氣體通入碘水中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______

已知：

CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOH

（1）下列說(shuō)法正確的是______

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．化合物E具有弱堿性

C．化合物X能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)

D．化合物Y的分子式為C20H23NO4

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

（3）寫出D+E→X的化學(xué)反應(yīng)方程式______

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：

①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②分子中含有苯環(huán)、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________

（1）實(shí)際用托盤天平稱Na2CO3質(zhì)量______________；

（2）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為：_________，除容量瓶外還需要的其它儀器：______；

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①若沒(méi)有進(jìn)行A操作_______________；

②若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_______________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH3COOH），現(xiàn)有36%的醋酸，密度為1.04g／mL，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）需要量筒取用36%的醋酸________ mL進(jìn)行配制；

（2）若配制時(shí)僅有其中一步操作（如圖所示）有錯(cuò)誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度___________（填“正確”、“偏高”或“偏低”）。

①0.3molNH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同。

Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2

實(shí)驗(yàn)一：某興趣小組用下圖所示裝置，使鐵粉與過(guò)量水蒸氣充分反應(yīng)并檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的組成。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先點(diǎn)燃___________（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是__________________，裝置中石棉絨的作用是_____________________。

(2)若在實(shí)驗(yàn)中的某段時(shí)間內(nèi)生成H2 0.2g，則這段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是___________g。

實(shí)驗(yàn)二：鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下圖。

(1)實(shí)驗(yàn)前檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾K，從長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長(zhǎng)頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時(shí)間，若液面高度差__________，則氣密性良好。

(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式_______________________________________。

(3)為了安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須______________________。

(4)裝置C中所放試劑為_________，裝置B的作用是_________________________。

(5)干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是_________________________________。

若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe3O4的質(zhì)量將_______________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol

根據(jù)以上信息寫出用MnO2脫硫的熱化學(xué)方程式是______

（2）第二步加入MnCO3其原因是______

（3）若最后一步所加KMnO4恰好反應(yīng)完全，如何證明過(guò)濾所得的MnO2固體已洗滌干凈：______

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______； 為了提高CO2的生成率，可采取的措施______

A．減壓B．升溫C．增加碳酸鈣的量D．轉(zhuǎn)移出CO2

（2）對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______

A．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0

B．將容器縮小為原來(lái)的一半，平衡不移動(dòng)

C．將容器擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍，平衡發(fā)生移動(dòng)，再次平衡后，氣體密度不變

D．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，K值減小

Ⅱ、在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1 時(shí)再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

____________

Ⅲ、霧霾的組成成分復(fù)雜，包括數(shù)百種大氣化學(xué)顆粒物與氣體。圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是______，物質(zhì)A是______（填名稱）

（1）原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______

（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______molL-1