（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2, 完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

② 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

A. 1 mol Cl2與過(guò)量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B. 4.7 g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：＋ ＋＋3，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為0.06NA

C. 1 mol Zn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D. 在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA

①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

（2）0.5molCH4的質(zhì)量是___g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L；

（3）8.4g氮?dú)夂?/span>9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為3：2，則x的值是___，R的摩爾質(zhì)量是___。

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

A.1 molCH3COOK的質(zhì)量為98g/mol

B.含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量是1mol

C.一個(gè)CH3COO-的質(zhì)量約為g

D.CH3COOK摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號(hào)）；四種色素能在濾紙條上分離，是因?yàn)?/span>____。

(2)葉綠體進(jìn)行光合作用時(shí)，ATP的移動(dòng)方向是從____到____（填序號(hào)），合成ATP所需的能量來(lái)自____。

(3)在光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中，能直接影響圖乙所示過(guò)程的是 _________。若突然降低光照強(qiáng)度，則在短時(shí)間內(nèi)葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。

步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

（1）步驟1發(fā)生反應(yīng)的方程式為______

（2）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。

（3）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有______。

（4）反應(yīng)過(guò)程中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色氣體，其電子式為______。

（5）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是______。

（6）步驟4中三次洗滌分別洗去的主要雜質(zhì)是①______②______③______。

（5）步驟4中②的Na2CO3溶液還可以用下列哪個(gè)試劑代替______

A. NaOH溶液 B. NaI溶液 C. Na2SO3溶液 D. CCl4

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

(1)操作①的名稱是_________。

(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)? _____（若能,此問(wèn)不用回答)。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)加入適量H2O2的目的是_________。

(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__mol/L

(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)