【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0

（1）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____，化學反應(yīng)速度____ ,（以上均填增大、減小或不變）

（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_____。

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因_____（用文字表達）

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是____（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

I. (1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是_____。金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是____。

(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>_____。

(4)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素為_____。在這兩種鹽中該元素的化合價為_____，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_______，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_______。

II.下列物質(zhì):①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar

(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______;(填序號，下同)

(2)含有非極性鍵的離子化合物是___________

(3)不含化學鍵的是___________

（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣。

①裝置B的作用是_________

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)時消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置ABC和下列裝置制取FeCl3

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____

②連好裝置，檢查裝置的氣密性，先打開裝置A中___________（填儀器的名稱）的活塞，直到______再點燃裝置F處的酒精燈，目的是_______

③裝置D的作用有_______

（3）實驗結(jié)束后，取少量F中的固體加水溶解，欲對所得產(chǎn)物FeCl3中是否含有FeCl2進行檢測，所需試劑是_______

a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]

經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，丙同學認為所得產(chǎn)物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同學認為不一定，理由是_____

【題目】一定溫度和壓強下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：

A. 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應(yīng)在20 min時達到化學平衡狀態(tài)

D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等

【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)，圖曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是( )

A.降低溫度

B.加催化劑

C.增大反應(yīng)物中NO的濃度

D.向密閉容器中加入氫氣

A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 通空氣時，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)

B.隨著pH增大，溶液顏色不斷加深

C.pH>10時，溶液中含氯微粒主要為ClO-和Cl-

D.pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生離子反應(yīng)HClO+OH-=ClO-+H2O

（1）硅單質(zhì)有晶體硅和無定形硅兩種，區(qū)別晶體硅和無定形硅的科學方法是___________

（2）基態(tài)硅的價電子排布式為_________，其核外電子的運動狀態(tài)有_____種。

（3）CCl4和SiCl4常溫下均呈液態(tài)，SiCl4熔沸點較高的原因為________CCl4不水解，但SiCl4遇水即強烈水解，則SiCl4水解的化學方程式為__________。

（4）SiF4的熱穩(wěn)定性比SiCl4強的原因是 ____。

（5）碳化硅(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，碳化硅的硬度僅次于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Si原子的配位數(shù)為_______，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則距離最近的Si原子與C原子之間的距離為_______________cm。(用ρ和NA的式子表示)

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池的負極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量