【題目】無(wú)水的制備流程如下：

已知：①；

②溶于溶液生成，離子方程式可表示為。

請(qǐng)回答：

（1） “反應(yīng)I”所用溶液最好是飽和溶液，理由是____________

（2）已知“熱還原”反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為，若該反應(yīng)中消耗了碳粉，則理論上最終可制得的質(zhì)量為_____________（不考慮制備過(guò)程中的損失）。

（3）“脫色”過(guò)程中生成了兩種強(qiáng)酸，寫出該過(guò)程的離子方程式：______________________

（4）用與溶液反應(yīng)是制備的另一種方法，反應(yīng)過(guò)程中有氣體和沉淀生成，寫出此方法的化學(xué)方程式：___________________

(1)反應(yīng)①、②的離子方程式________________、__________。

(2)現(xiàn)有含0.10 mol H的溶液，要使其轉(zhuǎn)化成含0.10 mol F的溶液，則：

①若只能加入0.050 mol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_________________ (填化學(xué)式，寫1種)。

②若只能加入0.10 mol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_________________ (填化學(xué)式，寫1種)。

己知：①X能使溴水褪色、能水解，水解產(chǎn)物之一為乙醇。

②

③

(1)檳榔堿中非氮官能團(tuán)的名稱__________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(2)下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.化合物A能形成內(nèi)鹽

B.化合物C的1H－NMR譜表明含6組峰

C.化合物D有堿性

D.化合物E能溶于水

E.化合物F在一定條件下能發(fā)生加聚、氧化、取代等反應(yīng)

(3)D→E反應(yīng)的方程式____________。

(4)煙酸也可以合成檳榔堿。寫出煙酸的同分異構(gòu)體，且符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①1H－NMR譜表明分子中有3種氫原子

②只含有一個(gè)六元環(huán)，環(huán)上無(wú)氧原子，且只有1個(gè)取代基

(5)結(jié)合題給信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇和E為原料合成化合物M的路線，(用流程圖表示，試劑任選)__________________________。

A.稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

B.原固體混合物中Na2O2的質(zhì)量是7.8g

C.上述反應(yīng)過(guò)程中，Na2O2和Na2CO3產(chǎn)生氣體的體積比為1:1

D.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/ mol

(1)下列說(shuō)法不正確的是____________。

A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用冷水淋洗

B.抽濾時(shí)，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時(shí)，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過(guò)程中“趁熱過(guò)濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請(qǐng)回答：

①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志______________。

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL，產(chǎn)品的純度為______________(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)。

③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測(cè)量結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來(lái)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是__________

A.該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法

B實(shí)驗(yàn)①和②探究其他條件不變時(shí)Na2S2O3濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)①和③溶液變渾濁的時(shí)間相同

D.其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和⑤

C6H5CH2CN(l)＋H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)己知近臨界水中，水的離子積常數(shù)為10－10，則此條件下，pH＝7的NaAc溶液中由水電離的c(H＋)＝________ mol·L－1。該反應(yīng)不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是___________。

(2)研究反應(yīng)的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系，判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)圖2表示其他條件不變時(shí)，溫度和時(shí)間對(duì)苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對(duì)應(yīng)的溫度為523K，請(qǐng)你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。

(4)下列哪種儀器可用于分析水解反應(yīng)過(guò)程中苯乙腈濃度的變化_________(填編號(hào))。

A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.原子吸收光譜儀 D.分光光度計(jì)

(5)科學(xué)家還在近臨界水中分別添加CO2、NH3，研究后得到了如下的圖示：

從中你可以得出什么結(jié)論(至少寫出2點(diǎn)___________。

(6)水的用途很廣，可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時(shí)，連接______________，可得H2。

②改變開(kāi)關(guān)連接方式，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式__________________________。

③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(diǎn)(請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行闡述)___________。

【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時(shí)，v(CO)＝v(CO2)

B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

C.3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)平衡時(shí)

D.5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span><Z2<R2<M3＋

B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+ =BaSO4↓＋H2O

C.碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O

D.鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+

（1）以上過(guò)程得到的草酸濃溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（2）現(xiàn)需用上述濃溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

①實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、___。

②應(yīng)量取濃溶液的體積為___mL。

③下列情況中，會(huì)導(dǎo)致配制的0.1mol/L的草酸溶液濃度偏高的有___（填字母）。

A．配制濃溶液所使用的草酸晶體失去部分結(jié)晶水

B．使用“左碼右物”的方法稱量草酸晶體

C．容量瓶未經(jīng)干燥就使用

D．量取濃溶液時(shí)仰視刻度線

（3）H2C2O4·2H2O受熱易分解，分解產(chǎn)物均為氧化物，其中一種產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫出H2C2O4·2H2O受熱分解的化學(xué)方程式___。

（4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好與20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為CO2。在此實(shí)驗(yàn)中，草酸體現(xiàn)___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。