以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)：

已知以下信息：

①A中有五種不同化學環(huán)境的氫；

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為____________；

(2)由甲苯生成A的反應類型為________，A的化學名稱為________；

(3)由B生成C的化學反應方程式為____________；

(4)B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有________種，其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有________種；

(5)D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有________種，其中：

①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是____________(寫結構簡式)；

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是____________(寫結構簡式)。

有關信息如下表：

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_______________________。

（4）乙裝置的作用____________，如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_________；己裝置的作用是_____（填序號）。

A．防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

B．除去未反應的氯氣，防止污染空氣

C．防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解

D．防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產物氧化

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中不可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______（填序號）。

A．H2O2溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水

（6）反應中用去錫粒1.19 g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.04 g SnCl4，則SnCl4的產率為_______（保留2位有效數字）。

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為(　　)

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質都可以與水反應

D.單質在空氣中都形成致密氧化膜

（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱堿，結合質子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后，得到產物的化學式為___。

（2）對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是：___

a.返到提鈀廢液中，循環(huán)使用 b.轉化為無毒物質后排放 c.深埋于地下

（3）王水溶鈀時，Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產物亞硝酰氯(NOCl)。反應消耗的HCl與HNO3的物質的量之比為___。

（4）趕硝，是將殘余的NO3濃度降低到不大于0.04%。實驗數據記錄如表：

表一：不同HCl用量和MxOy用量(每10gPd)與NO3殘留量

處理1噸Pd，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為___m3(合理選擇表格里相關數據計算)。

（5）煅燒過程發(fā)生分解反應，化學方程式為：___。

（6）浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色。原理較為復雜，第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質，同時有常見的氧化物生成。寫出反應原理中第一步的化學方程式：___

（1）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。

（2）根據計算，用托盤天平稱取NaOH的質量為___g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度___0.1mol/L。

A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會產生電流

C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 圖2石墨b上的產物能使淀粉溶液變藍

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數據如下：

下列有關推斷正確的是

A. 上述反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應中，反應級數：m=2，n=1

D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：

_________________________________________________________

（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是________________________________，D中濃硫酸的作用是___________________________________。

（3）F中是FeCl2溶液，F中發(fā)生反應的離子方程式為___________________

（4）G中是AgNO溶液，現象是______________________________

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。