A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會(huì)產(chǎn)生電流

C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)

【題目】某待測(cè)液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、NH、Cl－等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：

（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色。

（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是___，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是___。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)___，現(xiàn)象是___。

試回答下列問(wèn)題：(用對(duì)應(yīng)具體符號(hào)或名稱表示)

(1)以上9種元素的原子中，還原性最強(qiáng)的是________(名稱)，寫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________________ ；

(2)③與④可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：________________________________________(分解反應(yīng))。

(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是_______________

(4)①、③、⑦三種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明元素⑦的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___________。

a.元素⑦形成的單質(zhì)比硫元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.元素⑦和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c.元素⑦的單質(zhì)通入到H2S的溶液中出現(xiàn)渾濁

（1）1molCl2中約含有___個(gè)氯氣分子，約含有__個(gè)氯原子。含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是___；

（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是___。

（3）2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為___，Cl-的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）三種鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，則SO42-的微粒個(gè)數(shù)約為___。

下列有關(guān)推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是___________、____________。

（2）上述⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類型是_____________。

（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A.若某時(shí)刻消耗了1 molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.若起始時(shí)充入3 mol SO3，起始時(shí)SO3分解速率不變

C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等

（1）求碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度___。

（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___。

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號(hào)）。

A. Cl2 B. 淡水 C. 燒堿 D. 食鹽

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______。

（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是_______________________________

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。