【題目】有下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。

(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱：___________、_______。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(寫名稱)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的________。

(3)B的名稱是_______，它的分子具有______(填分子構(gòu)型)結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)？___(填“是”或“否”)。

含硫燃料AB硫酸

請(qǐng)回答下列問題。

（1）A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為__________________________________。

（2）三個(gè)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

（3）SO2中硫元素顯＋4價(jià)，它可以降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。

（4）雨水的pH小于5.6時(shí)，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測(cè)定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。

A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪建高

C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農(nóng)村

E．開發(fā)新能源

②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，如果沒有隔絕空氣，會(huì)被氧化為________（填寫化學(xué)式）。在該溶液中加入________試劑，看到_________現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。寫出檢驗(yàn)已經(jīng)被氧化的離子方程式_________。

（3）已知可溶于水，下圖表示的是向溶液中逐滴加入溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入的物質(zhì)的量x的關(guān)系。

由圖可知c點(diǎn)的沉淀是______（填化學(xué)式），a-b過程中沉淀物質(zhì)的量較大的是____（填化學(xué)式）,寫出從開始滴加入溶液至c點(diǎn)的總反應(yīng)離子方程式_______。

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C. 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式： C2H6O

C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 丙烷分子的球棍模型：

A.通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

B.O到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—

C.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL—1

A.燒杯中有Fe無Cu，c(Fe2+)=0.2mol/L

B.燒杯中有Cu無Fe，c(Fe2+)=0.3mol/L

C.燒杯中有Cu無Fe，0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/L

D.燒杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L

下列敘述不正確的是(　　)

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C.25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同

D.25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。

A. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

C. 制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O