請回答下列問題：

（1）A的實驗式為__________；

（2）A的結構簡式為__________；

（3）該物質屬于哪一類有機物____________；

（4）1molA在一定條件下可與___________molH2發(fā)生加成反應；

（5）A有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體M有______種。①屬于芳香族化合物；②屬于酯類；③分子結構中含有一個甲基。

① C2H4 ② C2H2 ③ ④

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨反－2－丁烯

（1）①~⑨中，屬于苯的同系物的是____（填序號，下同）；

（2）②的電子式為___________；

（3）④的系統命名為 ___________；

（4）⑨的結構簡式為 __________；

（5）③被酸性KMnO4溶液氧化的有機產物的結構簡式為_____和__________；

（6）⑧在核磁共振氫譜中有_______組峰；

（7）①、 ③、 ⑨的沸點由高到低的順序是____________；

（8）寫出⑤的含有苯環(huán)且與⑤不同類別的一種同分異構體的結構簡式________________。

（1）已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反應的活化能為c kJmolˉ1。該反應歷程為：

第一步：2NO(g ) N2O2(g) △H1 =－a kJmolˉ1 （快反應）

第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =－b kJmolˉ1 （慢反應）

①下列對上述反應過程表述正確的是__________（填標號）。

A．NO比N2O2穩(wěn)定

B．該化學反應的速率主要由第二步決定

C．N2O2為該反應的中間產物

D．在一定條件下N2O2的濃度為0時反應達到平衡

②該反應逆反應的活化能為_______________。

（2）通過下列反應可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件可能是______________________。

②實驗b中的平衡轉化率a(SO2)=_________。

（3）用NH3消除NO污染的反應原理為： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質的量之比分別為 3:1、2:1、1:1 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：

①曲線c對應NH3與NO 的物質的量之比是_______________。

②曲線a中 NO的起始濃度為4×10－4 mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____________ mg/(m3s)。

（4）雙堿法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液

①用化學方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。

②25℃ 時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________（已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。

(1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進行，使用的加熱方式為______________________。

(2)NaClO溶液與Ag 反應的產物為AgCl、NaOH 和O2，該反應的化學方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是______________。

(3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為_____________________________________。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應可生成 Cl－和一種陽離子_____(填陽離子的化學式)的溶液。實際反應中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。

(5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質。

（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質是________。氧化產物是________。

（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

（3）當有0.2 mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為________L (標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為________mol.

（4）若分別用①KMnO4(還原產物是Mn2+)②MnO2(還原產物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。

Ⅱ.已知反應：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

（1）配平并用“雙線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______；寫出該反應的離子方程式______________________________________

[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

（1）儀器X的名稱是________________；

（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)；

a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c．讀數、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面

（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol，

實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物。

（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是__________；

（5）裝置B內溶液吸收的氣體是____________；

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________。

【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

實驗發(fā)現:

ⅰ.a點溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;

ⅱ.c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象,滴加KSCN溶液顯紅色。

下列分析合理的是

A.向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現象

B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+

C.c點溶液中發(fā)生的主要反應:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深

下列說法正確的是

A. B能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，最多得到2種不同的有機產物

B. A發(fā)生加成反應生成B

C. 1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

D. H含有2種官能團

A. 在 1 mol中，含有的中子數為 6 NA

B. 將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數為 0.1 NA

C. 標準狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，氣體的分子總數為 0.75 NA

D. 某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時，溶液中 H+的數目大于0.01 NA

A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%