A.Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強

B.相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質量相同

C.相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D.物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

A.脫除NO的反應：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-

B.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C.依據(jù)圖中信息，在80 min時，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3

D.隨著脫除反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小

A. 是一元羧酸，對應的酸根是

B. 不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反應形成肽鍵

C. 葡萄糖溶液中加入新制懸濁液可看到有磚紅色沉淀生成

D. 纖維素的水解和油脂的皂化反應都是由高分子生成小分子的過程

【題目】某熱再生電池工作原理如下圖所示。通入時電池開始工作，左邊電極棒不斷溶解，右邊電極棒不斷增厚，中間a為離子交換膜，放電后可通過廢熱進行充電。已知電池總反應：。下列說法不正確的是（ ）

A. 此電池為二次電池

B. 放電時，左邊電極發(fā)生氧化反應

C. a為陽離子交換膜

D. 放電時，轉移電子，兩電極質量變化的差值為

(1)寫出B的化學式________________，D的化學式________________。

(2)寫出由D轉變成H的化學方程式________________。

(3)寫出向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________。

(4)寫出E轉變?yōu)?/span>F的實驗現(xiàn)象為：_________________________化學方程式：___________________。

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為_________mol，含溶質MgCl2的質量為_______g。

（2）該混合液中CaCl2的物質的量為___________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為__________mol·L－1。

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________________，實驗室制備氫氧化鋁常采用鋁鹽與氨水反應,寫出氯化鋁與氨水反應的離子方程式：_________________________。

(3)鐵與水蒸氣反應的化學方程式為:_____________________________。

(4)簡述檢驗Fe3+的實驗操作：___________________________________。

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有___。

（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH__g。

（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為__g。(砝碼一個20克、一個10克)

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。

（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視刻度線

③未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式：__。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__(填編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產(chǎn)物是Cl2，若產(chǎn)生0.5molCl2，則轉移電子的物質的量為__mol。

（4）用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目__。