A.金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑

B.氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋=== BaSO4↓

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O

D.鹽酸與大理石反應：2H＋＋===CO2↑＋H2O

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（1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；

（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；

（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________ ；

（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；

A. 參加反應的硝酸的物質的量為0.9 mol

B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g

C. 硝酸的物質的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質的量濃度為6 mol·L－1

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

(1)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質

(2)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是_______ (填編號)，讀數(shù)為_____mL。

(3)實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

①配制中應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、還有___________，應量取________mL 98%的濃硫酸。

②對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于0.1mol/L有_____(填序號)

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面

(1)該反應的化學方程式為___。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的___倍；

②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。

③若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為___反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。

①處于平衡狀態(tài)的時間段是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

②判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻___;t3時刻___;t4時刻___。 (填字母代號)

A. 增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時充入氮氣

③依據(jù)上述②中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。

【題目】25℃時，改變0.l mol/ L RCOOH溶液的pH, 溶液中 RCOOH、RCOO- 的微粒分布分數(shù) 也隨之改變，甲酸( HCOOH) 與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示．

下列說法正確的是

A.丙酸的酸性比甲酸強

B.若0.1 mol/甲酸溶液的pH=2.33.則0.0lmol/L甲酸溶液的pH=3.33

C.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0. 1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c( Na+ ) >c( H COO H ) >c( H COO- ) >c( OH-) >c ( H + )

D.CH3CH2COOHCH3CH2COO- +H+ lgK=-4 .88

A.是天然有機高分子化合物

B.能耐高溫，不能耐低溫

C.該聚酰亞胺可發(fā)生取代反應和加成反應

D.該聚酰亞胺的一個鏈節(jié)中含有 13個雙鍵

【題目】在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），達平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質，達到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是（ ）

A. 6mol A＋2mol B

B. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

C. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D

D. 4mol C＋1mol D

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料 、皮革 、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A.2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA

B.1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C.生成 0.25mol還原產(chǎn)物時轉移電子數(shù)為2NA

D.通常狀況下11.2LCO2中含有的共價鍵數(shù)目為 2NA