已知：Ⅰ.RCHO（R為烴基）；

Ⅱ.RCOOH；

Ⅲ. +RNH2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為 ___，合成路線(xiàn)圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 __（填字母代號(hào)）。

A. 反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

B. C可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應(yīng)

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有 ___種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（6）參照G的上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線(xiàn)______。

I.(1)鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、還有組成類(lèi)似Fe3O4的Pb3O4 ，請(qǐng)將Pb3O4 改寫(xiě)成簡(jiǎn)單氧化物的形式： _________。

II.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏(Pb、PbO 、PbO2、PbSO4等)為原料，制備超細(xì)PbO ，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

(2)步驟① 的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化PbSO3，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

“脫硫過(guò)程”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)條件為：轉(zhuǎn)化溫度為35℃，液固比為5:1，轉(zhuǎn)化時(shí)間為2h.。

①儀器a的名稱(chēng)是 __________；轉(zhuǎn)化溫度為35 ℃， 采用的合適加熱方式是________。

②步驟②中H2O2的作用是 __________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時(shí)，還有CO和CO2生成，為檢驗(yàn)這兩種氣體，用下圖所示裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A _____________(填裝置字母代號(hào))，證明產(chǎn)物中有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

(4)測(cè)定草酸鉛樣品純度：稱(chēng)取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000molL-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb2+ (反應(yīng)方程式為Pb2++H2Y2-= PbY2- +2H+，雜質(zhì)不反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14.52mL

①若滴定管未用 EDT A 標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將_________ (填“偏高” “偏低” 或“不變”)。

②草酸鉛的純度為 __________(保留四位有效數(shù)字)。

A. ①中還需要進(jìn)行過(guò)濾操作，濾渣為二氧化硅

B. a、b中鋁元素的存在形式不同

C. ③中需要通入過(guò)量的氨氣

D. ④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______，Fe2+含有 ___個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)?/span> ___。

（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子為_____寫(xiě)名稱(chēng)）。

（4）碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①碲化鋅的化學(xué)式為____。

②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為____

③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。

A.Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

B.Na2O2晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1

C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變

（1）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝___；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈___色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈___色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。

（2）乙同學(xué)為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：

① 由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是__________________________________________________________。

② 由水滴數(shù)102＞78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是____________________________________。

(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以NO2將還原為N2。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJmol-1 ①

N2 (g) +2O2(g)=2 NO2 (g) △H2=+67.7kJmol-1 ②

則反應(yīng)CH4 (g)+2NO2(g)=CO2(g)+ N2 (g)+ 2H2O(l) △H= _____________ 。

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4 (g)+ NH3 (g) HCN(g)+ 3H2 (g) △H>0

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2mol CH4和2mol NH3，平衡時(shí)NH3 體積分?jǐn)?shù)為30%，所用時(shí)間為10min，則該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________molL-1min-1 ，該溫度下平衡常數(shù)K=_________。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4 和H2各1mol，則此時(shí)v正= ________ (填“>”“=”或“<”)v逆。

②其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3 轉(zhuǎn)化率隨外界條件X 變化的關(guān)系如圖1所示，X 代表 __________(填字母代號(hào))

A.溫度 B. 壓強(qiáng) C. 原料中CH4與NH3的體積比

(3)某研究小組用NaOH 溶液吸收尾氣中的二氧化碳，將得到的Na2SO3進(jìn)行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽(yáng)膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨，A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示_____(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.⑤

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中

A.AB.BC.CD.D