【題目】一定溫度下將2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH，正反應速率和時間的關系如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.圖中d點所示條件下，延長反應時間不能提高CO的轉化率

B.反應器中的壓強不變，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

C.Δt1=Δt2時，反應物的轉化率：b～c段小于a～b段

D.e點CO的轉化率為80%，則該溫度下平衡常數(shù)為K=16

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：

（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化學鍵類型有________。

（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______。

（3）寫出②的離子結構示意圖為__________。

（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應的離子方程式為_______。

Ⅱ．A、B、C、D都是中學化學中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_____；

（2）若A、B、C均為化合物且含有同一種金屬元素，D是會造成溫室效應的一種氣體，請寫出D的電子式_____，A和C反應的離子方程式 ___。

(3)若D是一種常見的過渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26個質(zhì)子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式_________。

用化學用語回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為____。

（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。

（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為_________，D的單質(zhì)溶于強堿的離子方程式為________。

（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_____。

①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)

②EY2、EY3均能通過化合反應生成

③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體

下列有關化合物X、Y的說法正確的是(　　)

A.Y分子中五元環(huán)上的4個碳原子一定共平面

B.1 mol X最多能與2 mol Br2反應

C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D.X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能發(fā)生氧化反應、加成反應、消去反應

A.銀片電極上發(fā)生還原反應，電極反應為Ag++e-=Ag

B.反應過程中電能全部轉化為化學能

C.撤去電源并構成回路后，發(fā)生銅的吸氧腐蝕

D.當電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌不可能恢復如初

A.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)

B.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

C.Cu(s)Cu2O(s) CuSO4(aq)

D.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

（1）實驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________；

（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；

（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；

（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。

（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應完全后U形管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。

探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：

（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項），化學反應方程式是___。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______（填選項）。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S強　③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強 ⑥還原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能與H2S反應生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側

（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。

A.過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

B.用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.Fe與水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

A.可用干燥的pH試紙測量氯水的pH

B.蒸干FeCl3溶液制無水FeCl3固體

C.用裝置甲除去SO2中的少量HCl

D.用裝置乙配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液