A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ

B.由C(石墨，s)C(金剛石，s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

D.化學變化不一定都伴隨著能量的變化

A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同

B.電池正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O

C.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度

D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子

A.分別在甲乙兩支側管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)同時將兩個側管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，乙裝置的氣球膨脹速率大

B.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

C.取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。結論：該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

物質(zhì)間存在反應：甲+乙→單質(zhì)B+丙；丁+戊→單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是（ ）

A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子

B.原子半徑：D>B>C；電負性：B>C>D

C.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D

D.若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為雙原子分子

【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（ ）

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同學利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；

d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。

回答下列問題：

(1)KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應的離子方程式：__________；

(2)上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究__________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。

(3)已知實驗①50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。____________________