A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L

A. 閉合開關K，電流計指針發(fā)生偏轉，證明HCl溶液是電解質

B. 閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流計指針不發(fā)生變化

C. 閉合開關K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計示數(shù)不變

D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L－1的HCl溶液，電流計的示數(shù)相同

【題目】碳酸二乙酯()常溫下為無色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹脂和一些藥物的溶劑，或有機合成的中間體�，F(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。

回答下列問題：

(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)，先將儀器B中的四氯化碳加熱至55～60℃，再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。

①儀器B的名稱是____________。②儀器A的側導管a的作用是______________________。

(2)試劑X是____________，其作用是_____________________________________________。

(3)丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是____________(填化學式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應只生成兩種物質的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應，寫出該反應化學方程式：________________________________________________。

(4)無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯，再繼續(xù)與乙醇反應生成碳酸二乙酯。

①寫出無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯的化學方程式：__________________________。

②若起始投入92.0g無水乙醇，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是______(三位有效數(shù)字)

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為___________。

(2)F中非含氧官能團的名稱為___________。

(3)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為_______________________。

(4)M為的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則M的結構共有____種(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為___________。

(5)利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：____________________________________________。

A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標況下，11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

(1)硅、碳位于同一主族，用“>”“<”或“＝”填空：

(2)CN－能與Fe3＋形成配合物，與CN－互為等電子體的分子有_____________(任寫一種)；1mol[Fe(CN)6]3－中含____________mol σ鍵。

(3)已知：反應2CH4CH2＝CH2＋2H2，碳原子的雜化類型轉化過程為___________；

(4)聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(5)基態(tài)F原子的價層電子排布圖為___________。

(6)[H2F]＋[SbF6]－(氟銻酸)是一種超強酸，存在[H2F]＋，該離子的空間構型為____________。

(7)CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm－3。

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是____________________________________________。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結構如圖所示，則CuF的晶胞參數(shù)a＝__________nm(列出計算式)。

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應生成乙烯(該反應過程可逆)

(1)已知相關物質的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式______________。

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應產(chǎn)物是____________(填結構簡式)

(3)在400℃時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應，器中充入1 mol CH4，發(fā)生(1)中反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為25.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)KC＝____________。

②若向該反應器中通入高溫水蒸氣(不參加反應，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率____________。(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是_______________________________。

③若反應器的體積固定，不同壓強下可得變化如右圖所示，則壓強P1，P2的大小關系是____________。

(4)實際制備C2H4時，通常存在副反應2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如右圖所示。在溫度高于600℃時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產(chǎn)物的名稱是____________。

(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料，請寫出C2H4在NaOH溶液中做燃料電池的負極的電極反應方程式________________________________________________。

(1)該反應的反應物是_____，達平衡時其轉化率是___。

(2)該反應的化學方程式是______。

(3)若t是2min，A物質的平均反應速率是______。

為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結果回答下列問題：

（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 ，A溶液與B溶液反應的離子方程式為 。

（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。

（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 。

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為 。

N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化

①人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為________kJ/mol。

②由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式：___________________________

（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2kJ/mol，

則由C(石墨，s)和H2(g)反應生成1mol C2H2(g)時ΔH＝________kJ/mol。

②火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為__________________________。