(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________和________。

(2)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3)D的分子式為C14H16N2O3，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上含有硝基；

③含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)寫(xiě)出以甲苯、鄰二甲苯，制備(無(wú)機(jī)試劑和DMF，(CH3CO)2O及有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)________。

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

(1)Ni元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________，C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。

(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是________，碳原子的雜化方式為________。

(3)丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有________(填字母)。

a.配位鍵　　　　　b. 離子鍵　　　　　c. 氫鍵　　　　　d. 范德華力

(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為________。

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問(wèn)題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：________________。

②化學(xué)方程式：__________________。

(1)A點(diǎn)→B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為________________，NaOH的物質(zhì)的量為___________________。

(3)HCl溶液在C點(diǎn)的加入量是_______________________。

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱(chēng))。

（2）在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了98%（ρ=1.84gcm﹣3）的硫酸配制3.68molL﹣1的硫酸溶液500mL需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_____mL；

（4）該同學(xué)實(shí)際配制硫酸溶液的濃度為3.50 mol·L－1，原因可能是___________(填序號(hào))。

A．用膠頭滴管加水時(shí)俯視刻度 B．容量瓶中原來(lái)存有少量水

C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

（5）若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，此時(shí)應(yīng)如何處理？______________。

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

①0.3molNH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

（1）寫(xiě)出下列線(xiàn)段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____________。

（3）圖中C點(diǎn)橫坐標(biāo)為_______ 。

（4）圖中線(xiàn)段OA∶AB=____________。