（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。

（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

（5）現(xiàn)有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

已知：①

②

③

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為 ________，F中含氧官能團的名稱是________。

（2）E到F的反應類型為________。

（3）寫出D到E的化學方程式________。

（4）化合物M是一種α－氨基酸，是H的同分異構體。滿足以下條件的M的同分異構體有________種。

i.環(huán)上有兩個處于鄰位上的取代基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應；

ii.1molM與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5molH2。

其中分子中存在兩個手性碳原子，且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應而消除旋光性，該異構體的結(jié)構簡式為________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。

（5）是合成藥物撲熱息疼的中間體。設計由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________（無機試劑任選。）

【題目】1，3－丁二烯是重要的化工原料，工業(yè)上常用1-丁烯催化脫氫的方法制備。將0.lmol1－丁烯和0.675mol水蒸氣組成的混合氣，在80kPa恒壓下進行反應：CH3CH2CH=CH2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。

請回答下列問題：

(1)已知化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，由此計算△H=____________kJmo1-1。

(2)如圖表示脫氫反應中溫度對1－丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，工業(yè)生產(chǎn)通常控制反應溫度600℃。

①請解釋工業(yè)生產(chǎn)控制溫度在600℃的原因___________。

②此溫度下反應進行2.5h后達到平衡，從開始反應到建立平衡，以H2表示的反應速率為v(H2)=_________kPah-1；脫氫反應的平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，p分=p總×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)在密閉容器中反應達到平衡后，再充入1.575mol1－丁烯和1.625mol1，3－丁二烯，化學反應向_________(填“正反應”、“逆反應或“不移動”)方向進行 。

（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；計算反應：4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反應熱為____。

（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是____

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1molH2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將___（填“變大”、“變小”或“不變”）

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變

B.向溶液中滴入無色硫氰化鉀溶液，仍無色

C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

（1）釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中的位置是___；

（2）實驗測得氣態(tài)A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是___；A12C16與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有___。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（3）已知立方BN晶體晶胞結(jié)構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可）

(1)鈦(Ti)的基態(tài)原子M能層中能量不同的電子有_____________種。

(2)該技術能有效將含有機物廢水中的農(nóng)藥、醇、油等降解為水、二氧化碳、硝酸根離子等小分子。

①H2O、CH3OH、分子中O-H鍵的極性最強的是_____________。

②C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____________。

(3)將少量無水硫酸銅溶解在水中，形成藍色溶液，再加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色。深藍色離子的結(jié)構如圖所示，lmol該離子中所含σ鍵為_____________mol(包括配位鍵)；向深藍色溶液中緩慢加入乙醇，得到深藍色晶體，加熱該晶體先失去組分b的原因是_____________。

(4)鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造高精度鑄型。金屬鉍的結(jié)構示意圖如圖1所示，其晶胞結(jié)構如圖2所示。若鉍原子的半徑為rpm，則該晶體的密度為_____________gcm-3 (用含r和NA數(shù)學表達式表示)。

【題目】下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(　　)

A. ②③④ B. ②①④

C. ②③① D. ②①③

A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣

B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣

C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣

D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣