A. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl鍵的數(shù)目與22.4LHF中所含F原子數(shù)目相等

B. 1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目一定為0.1NA

C. 1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應，轉移的電子數(shù)均為2NA

D. 10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

【題目】工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉化 (A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是（ ）

A. B電極為電解池的陰極

B. B極區(qū)吸收5mo1 ，則A極區(qū)生成2.5mo1

C. B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大

D. A電極的電極反應為:

A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：HSO+OH－＝SO32－+H2O

C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O

(2)COCl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出COCl2的結構式__________。

(3)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，需要定期更換陽極石墨塊，理由是_________________(用化學反應方程式表示)。

已知：Cu2SO3為白色固體，難溶于水，易溶于稀硫酸。下列說法正確的是

A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋

B.溶液B中含有大量的Cu2＋

C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若顯血紅色，說明溶液X中一定含有Fe3＋

D.沉淀C與稀硫酸發(fā)生了氧化還原反應

A. 根據(jù)圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)A＝B

B. 圖乙表示25℃時，用0.1mol ·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 根據(jù)圖丙表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3＋

D. 根據(jù)圖丁可判斷可逆反應“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應放出4molCO2

③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應最多消耗10molNaOH

④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應

⑤已知茶多酚易溶于水，是因為能與水分子之間形成氫鍵

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化

(1)求HxR的式量； (2)推斷x值，并確定R元素的名稱。

(1)寫出框圖中物質A、B、E、F分別指代物質的化學式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________

(2)如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積_________L；同時反應中轉移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質量15g·mol－1)，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。