（1）下列關(guān)于X和金剛烷說法正確的是_________

A.金剛烷和X互為同分異構(gòu)體，均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

B.金剛烷和X均可以使溴水褪色

C.金剛烷和X均具有與芳香烴相似的化學(xué)性質(zhì)

D.金剛烷和X均不存在手性碳原子

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________，反應(yīng)②的條件為________________。

（3）有機(jī)物Y的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為___________，寫出Y與氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（4）有機(jī)物Z是一種重要的有機(jī)氮肥，在核磁共振氫譜譜圖中只有一個(gè)峰，寫出Z與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（5）CPD可以與Br2的CC14溶液反應(yīng)，寫出其所有可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（6）參照上述流程圖，并用流程圖中出現(xiàn)的試劑和為原料合成，

設(shè)計(jì)其合成路線_________。

已知圖中V1∶V2＝1∶2；當(dāng)加入V2 mL Na2CO3溶液時(shí)，所得溶液的濃度為1 mol·L－1，體積為200 mL。求：

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是________。

(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(3)m1＝________g，m2＝________g。

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個(gè)。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

（1）儀器B的名稱是______；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開k1、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉k1，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是______。

（2）接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是______，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是____。

Ⅱ乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

（4）向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在______的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

（5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是______

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液______ ，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______ %保留1位小數(shù) 。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為___，漂白粉在空氣中表現(xiàn)漂白性的原理是___，除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過___溶液中。

（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為___。

（4）玻璃燒制過程中發(fā)生的反應(yīng)有___。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___。

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強(qiáng)酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1

A.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.氧化劑為BrF3，還原產(chǎn)物為Br2

C.配平后H2O與HF的物質(zhì)的量之比為5∶9

D.被水還原的BrF3與被自身還原的BrF3的物質(zhì)的量之比是1∶2

A.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

B.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

C.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面