【題目】硫代硫酸鈉（）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C（化學(xué)式）溶液中加入溶液，使維生素C完全氧化，充分反應(yīng)后，用溶液滴定剩余的I2，消耗溶液。

已知發(fā)生的反應(yīng)為： ,該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。寫出簡要的計算過程__________。

A. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C. 棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D. 可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

【題目】環(huán)戊烯（，）是一種重要的有機(jī)化工原料，可用環(huán)成二烯（，）制備。已知：

反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ （環(huán)戊烷）

反應(yīng)Ⅲ

（1）某溫度下，將環(huán)戊二烯和HI按物質(zhì)的量之比1∶2（總物質(zhì)的量為amol）充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，不正確的是__________。

A.氣體壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，有利于提高環(huán)戊烯的產(chǎn)率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，C5H6和HI的轉(zhuǎn)化率相等

D.通入惰性氣體，有利于提高環(huán)戊二烯的平衡轉(zhuǎn)化率

（2）以為催化劑，如圖1為25℃時環(huán)戊二烯氫化過程，環(huán)戊烯與環(huán)戊烷的各組分含量（物質(zhì)的量含量）隨時間（t）的變化。為研究不同溫度下催化劑活性，測得不同溫度下反應(yīng)4h時的轉(zhuǎn)化率和選擇性數(shù)據(jù)如圖2（其它條件相同）。

①環(huán)成二烯氫化制環(huán)成烯的最佳反應(yīng)溫度為__________，選擇該溫度的原因是__________。

②升高溫度，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是__________。

③在圖1中畫出40℃時環(huán)戊烯含量隨t變化趨勢的曲線。__________

（3）實際生產(chǎn)中，常由雙環(huán)戊二烯通入水蒸氣解聚成環(huán)戊二烯：

某溫度，加入總壓為70kPa的雙環(huán)成二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為110kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作）。

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)可表示為，其平衡常數(shù)為8 000

B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，則平衡常數(shù)增大

C.若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大

D.若升高溫度，Z的濃度增大，則溫度升高時正增大，逆減小

（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為__。

（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式___。

（4）在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是__。

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

【題目】溶液中的反應(yīng)X+3Y2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1，反應(yīng)物X的濃度隨時間變化如圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)0～5.0min實驗③的反應(yīng)速率最快B.條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C.②與①比較，②可能壓強(qiáng)更大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求寫方程式：

①A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：_________________________________；

②F→G的化學(xué)方程式：________________________________________________；

③E→F的離子方程式：________________________________________。

(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________。

【題目】在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不再是1.2mol/L的是

A.3mol C+1mol DB.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.4molA+2mol B

【題目】已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小組嘗試?yán)�用固體表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是

A.①B.②C.③D.無法確定